Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА СРОЧНО!
Обчисліть об’єм вуглекислого газу, який утвориться при взаємодії амінооцтової кислоти з натрій карбонатом масою 10,6 г за нормальних умов.
Желательно с дано..

Answer 1

Ответ:

Дано: маса натрій карбонату = 10,6 г; рівняння реакції: Na2CO3 + H2NCH2COOH → 2NaHCO3 + H2O + CO2Спочатку знайдемо кількість речовини Na2CO3:

n(Na2CO3) = m/M = 10,6/106 = 0,1 мольЗа рівнянням реакції видно, що 1 моль Na2CO3 утворює 1 моль CO2, тому кількість речовини CO2, яка утвориться, також дорівнює 0,1 моль.Об'єм газу можна обчислити за рівнянням стану газів IDEAL: V = nRT/P, де R - універсальна газова стала, T - температура, P - тиск.При нормальних умовах (тиск 1 атм, температура 0 °C або 273 К) отримаємо:V = nRT/P = 0,1 * 0,082 * 273/1 = 2,24 лОтже, об'єм вуглекислого газу, який утвориться при цій реакції, дорівнює 2,24 л.

Объяснение: