упр 2
сделайте у меня урок
Ответы
Ответ:
Чтобы рассчитать объем 20%-ного раствора гидроксида, необходимого для реакции с 4 г 20%-ного раствора сульфата меди (II), необходимо использовать уравнение баланса химической реакции и знание молярных масс соединений.
Предположим, что реакция между гидроксидом натрия и сульфатом меди (II) происходит по следующему уравнению:
NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + Na2SO4
Молярная масса NaOH = 40 г/моль, молярная масса CuSO4 = 159,6 г/моль.
Для того, чтобы определить количество NaOH, необходимого для реакции с 4 г CuSO4, сначала нужно рассчитать количество моль CuSO4:
n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 4 г / 159,6 г/моль = 0,0251 моль
Поскольку реакция протекает по моль-мольному соотношению, необходимое количество NaOH также равно 0,0251 моль.
Теперь рассчитаем массу NaOH, соответствующую 0,0251 моль:
m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 0,0251 моль * 40 г/моль = 1 г
Таким образом, для реакции с 4 г 20%-ного раствора сульфата меди (II) необходимо 1 г гидроксида натрия.
Чтобы рассчитать объем 20%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для приготовления 1 г этого вещества, необходимо воспользоваться формулой для расчета концентрации раствора:
C = m / V
где C - концентрация раствора, масса растворенного вещества в граммах на единицу объема раствора в литрах; m - масса растворенного вещества в граммах; V - объем раствора в литрах.
Перенесем переменные и решим уравнение относительно V:
V = m / C = 1 г / (0,2 г/мл * 1000 мл/л) = 0,005 л = 5 мл
Таким образом, необходимо 5 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия для реакции с 4 г 20%-ного раствора сульфата меди (II).