Question

допоможіть з хімією


1. обчислити (г) амінопропанової кількістю речовини 5 моль.
2. Обчислити об'єм водню, який масу кислоти містить таку саму кількість атомів Гідрогену, що і 30 г. аміноетанової кислоти.​

Answer 1

Амінопропанова кислота має хімічну формулу С₃Н₇NO₂. Її молярна маса складає:

С: 3 х 12.01 = 36.03 г/моль

Н: 7 х 1.01 = 7.07 г/моль

О: 2 х 16.00 = 32.00 г/моль

Всього: 75.10 г/моль

Отже, 5 моль амінопропанової кислоти містять:

5 моль × 75.10 г/моль = 375.50 г

Тому, маса 5 моль амінопропанової кислоти складає 375.50 г.

Аміноетанова кислота має формулу С₂Н₅NO₂. Кількість атомів водню в 30 г аміноетанової кислоти дорівнює кількості молей, помноженій на число атомів водню у молекулі:

Молярна маса аміноетанової кислоти:

С: 2 х 12.01 = 24.02 г/моль

Н: 5 х 1.01 = 5.05 г/моль

О: 2 х 16.00 = 32.00 г/моль

Всього: 61.07 г/моль

Кількість молей аміноетанової кислоти:

n = m/M = 30 г / 61.07 г/моль ≈ 0.49 моль

Тому, кількість атомів водню в 30 г аміноетанової кислоти дорівнює:

0.49 моль х 5 атомів Н = 2.45 моль Н

Тому, щоб знайти об'єм водню, який містить таку саму кількість атомів гідрогену, скористаємося наступними кроками:

Обчислимо кількість молей водню в 30 г аміноетанової кислоти.

Використаємо цю кількість молей водню, щоб обчислити об'єм водню за стандартних умов (температура 0°C і тиск 1 атм) за допомогою ідеального газового закону.

Кількість молей водню:

n(H) = 2.45 моль

Об'єм водню за стандартних умов:

Температура (T) = 273 К (0 °C = 273 К)

Тиск (P) = 1 атм

Щоб знайти об'єм водню, використовуємо ідеальний газовий закон:

PV = nRT

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість молей, R - універсальна газова стала, T - температура.

Значення R можна записати як 0,0821 L∙атм/моль∙K (літри, атмосфери, молі і кельвіни).

Підставимо відомі значення:

V = nRT/P = (2.45 моль) × (0.0821 L∙атм/моль∙K) × (273 К) / (1 атм) ≈ 54.8 л

Тому, об'єм водню, який містить таку саму кількість атомів гідрогену, що і 30 г аміноетанової кислоти, складає близько 54.8 л за стандартних умов.