При нагревании гидрокарбоната кальция было получено (с.у.) 48 л углекислого газа. Найдите массу гидрокарбоната кальция?
Ответы
Воспользуемся уравнением состояния идеального газа:
PV = nRT
где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.
Учитывая, что при стандартных условиях (с.у.) давление газа равно 1 атмосфере, а температура равна 273 К, можно переписать уравнение в следующем виде
n = PV / RT
Чтобы найти количество молей гидрокарбоната кальция, необходимо знать объем углекислого газа, который образовался при нагревании гидрокарбоната кальция, а также давление и температуру газа.
Из уравнения реакции можно увидеть, что каждый моль гидрокарбоната кальция реагирует с двумя молями уксусной кислоты, образуя один моль углекислого газа:
Ca(HCO3)2 + 2CH3COOH → 2CO2↑ + Ca(CH3COO)2 + 2H2O
Таким образом, количество молей гидрокарбоната кальция, которое прореагировало, равно количеству молей углекислого газа, который образовался при реакции.
n(Ca(HCO3)2) = n(CO2)
Чтобы найти количество молей углекислого газа, необходимо воспользоваться уравнением состояния идеального газа. При этом необходимо учесть, что объем газа указан в литрах, а универсальная газовая постоянная R выражается в литрах*атм/моль*К.
n(CO2) = PV / RT = (1 атм * 48 л) / (0,082 л*атм/моль*К * 273 К) = 1,8 моль
Таким образом, количество молей гидрокарбоната кальция, которое прореагировало, равно 1,8 моль.
Чтобы найти массу гидрокарбоната кальция, необходимо умножить количество молей на его молярную массу:
m(Ca(HCO3)2) = n(Ca(HCO3)2) * M(Ca(HCO3)2)
Молярная масса гидрокарбоната кальция Ca(HCO3)2 равна .162 г/моль.Подставляя значения, получаем:
m(Ca(HCO3)2) = 1,8 моль * 162 г/моль = 291,6 г
Таким образом, масса гидрокарбоната кальция составляет 291,6 г.
:)