Question

8 г металла со степенью окисления +2 прореагировало с водой и выделилось 4.48лH2 . Определить металл

Answer 1

Для решения задачи необходимо воспользоваться законом пропорций, согласно которому соотношение между количеством реагирующих веществ и их продуктов в реакции всегда постоянно.

Дано, что 8 г металла со степенью окисления +2 прореагировало с водой и выделилось 4.48 л H2. Мы можем использовать уравнение реакции между металлом M и водой:

M + 2H2O → M(OH)2 + H2

Согласно уравнению, 1 моль металла реагирует с 2 молями воды и выделяет 1 моль водорода. Объем 1 моля газа (при стандартных условиях) равен 22,4 л, поэтому 4,48 л H2 соответствуют количеству вещества:

n(H2) = V / Vm = 4,48 / 22,4 = 0,2 моль

Значит, в реакции было образовано 0,2 моль водорода. Поскольку соотношение между металлом и водородом в уравнении реакции 1:1, то количество металла M равно 0,1 моль.

Далее необходимо вычислить молекулярную массу металла M, зная его количество и массу:

n(M) = m(M) / M(M)

M(M) = m(M) / n(M) = 8 г / 0,1 моль = 80 г/моль

Таким образом, металлом может быть металлический магний (Mg), поскольку его молекулярная масса равна 24,3 г/моль, что соответствует найденной молекулярной массе 80 г/моль.