Обчисліть, яку масу сульфатної кислоти треба витратити на повну нейтралізацію кальцій гідроксиду масою 3,7 г.
Ответы
Відповідь:
Для повної нейтралізації кальцій гідроксиду масою 3,7 г необхідно витратити 9,03 г сульфатної кислоти
Пояснення:
Реакція нейтралізації кальцій гідроксиду (Ca(OH)2) і сульфатної кислоти (H2SO4) має наступний хімічний балансований рівняння:
Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O
З цього рівняння видно, що на 1 молекулу Ca(OH)2 необхідно 1 молекула H2SO4 для повної нейтралізації.
Молярна маса Ca(OH)2 = 40,08 г/моль
Маса Ca(OH)2 = 3,7 г
Кількість молей Ca(OH)2 = маса / молярна маса = 3,7 / 40,08 = 0,092 моль
Отже, для повної нейтралізації необхідно 0,092 моля H2SO4.
Молярна маса H2SO4 = 98,08 г/моль
Маса H2SO4 = кількість молей × молярна маса = 0,092 × 98,08 = 9,03 г
Отже, для повної нейтралізації кальцій гідроксиду масою 3,7 г необхідно витратити 9,03 г сульфатної кислоти.