Question

ХИМИЯ ПОМОГИТЕ,ПОЖАЛУЙСТА
при прокаливании 50г карбоната кальция выделилось 10л Co2.Определите выход от теоретически возможного

Answer 1

Для определения выхода реакции от теоретически возможного, необходимо рассчитать количество выделившегося газа на основе уравнения реакции прокаливания карбоната кальция.

Уравнение реакции:

CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 100,1 г/моль
Молярная масса CO2 = 44,0 г/моль

Переведем массу карбоната кальция в количество вещества, используя его молярную массу:

n(CaCO3) = m/M = 50 г / 100,1 г/моль ≈ 0,499 моль

Из уравнения реакции видно, что на каждый моль CaCO3 выделяется один моль CO2. Таким образом, теоретическое количество выделившегося газа:

n(CO2)теор. = n(CaCO3) = 0,499 моль

Объем одного моля идеального газа при нормальных условиях (0 ℃, 1 атм) равен 22,4 л/моль. Таким образом, теоретически ожидаемый объем выделившегося газа:

V(CO2)теор. = n(CO2)теор. * 22,4 л/моль ≈ 11,16 л

Теперь можно рассчитать выход реакции:

Выход = (фактический объем выделившегося газа / теоретически ожидаемый объем газа) * 100%

Выход = (10 л / 11,16 л) * 100% ≈ 89,5%

Таким образом, выход реакции составил примерно 89,5% от теоретически возможного.