срочно, даю 100 балів
до суміші ідеальних газів входять 1кг CO, 0.05 кмоль SO3 та решта H2,парціальний обєм якого за нормальних умов дорівнює 50 м3. визначити густину суміші та парціальні обєми компонентів при абсолютному тиску суміші 0,35 МПа та її температури 157°С
Ответы
Відповідь:
Для вирішення цієї задачі ми можемо використати рівняння стану ідеального газу:
PV = nRT
де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини (в молях), R - універсальна газова стала, T - температура.
Перш за все, ми повинні визначити кількість молей кожного компонента суміші. Для цього ми можемо використати формулу:
n = m/M
де n - кількість речовини (в молях), m - маса речовини (в кілограмах), M - молярна маса речовини (в г/моль).
Таким чином, кількість молей кожного компонента:
n_CO = 1000 г / 28 г/моль = 35.71 моль
n_SO3 = 0.05 кмоль
n_H2 = ми не знаємо кількість молей H2, але ми можемо використати парціальний об'єм H2 та інформацію про нормальні умови для визначення його кількості. Парціальний об'єм H2 при нормальних умовах:
V_H2 = 50 м³
Тому:
n_H2 = V_H2 / (RT/Pₙ) = (50 м³) / ((8.31 Дж/(моль*К) * (157 + 273) К) / (101325 Па * 1 м³/1000 л)) = 1.714 моль
Тепер ми можемо визначити загальну кількість молей суміші:
n_total = n_CO + n_SO3 + n_H2 = 35.71 моль + 0.05 кмоль + 1.714 моль = 37.474 моль
Далі, ми можемо визначити об'єм суміші за допомогою рівняння стану:
V_total = n_totalRT/P = (37.474 моль)(8.31 Дж/(моль*К))(430 К)/(0.35 МПа * 10^6 Па/1 МПа) = 377.68 м³
Тепер ми можемо визначити густину суміші:
ρ = m/V = 1000 г + 80 г + 3.428 г = 1083.428 г / 377.68 м³ = 2.866 кг/м³
Пояснення: