Question

14 литров углекислого газа пропустили через известковую воду ( при норм.условиях) вычислить массу выделившегося осадка

Answer 1

Реакция между углекислым газом и известковой водой приводит к образованию осадка из кальция карбоната и выделению воды:

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Сначала нужно вычислить количество углекислого газа в молях:

V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль)

n = V / Vm = 14 л / 22,4 л/моль = 0,625 моль

Молярная масса кальция карбоната (CaCO3) равна 100,09 г/моль. Следовательно, масса кальция карбоната, выделившегося в реакции, будет:

m(CaCO3) = n(CO2) * M(CaCO3) = 0,625 моль * 100,09 г/моль = 62,56 г.

Таким образом, масса выделившегося осадка равна 62,56 г.