Який об'єм водню виділився при взаємодії 2205 г ортофосфатної кислоти з цинком. Даю 20 баллов!!
Ответы
Ответ:Для визначення об'єму водню, який виділився при реакції ортофосфатної кислоти (H3PO4) з цинком (Zn), необхідно спочатку записати рівняння реакції:
3Zn + 2H3PO4 → 3ZnHPO4 + 2H2
З цього рівняння видно, що за кожні 2 молекули H3PO4 виділяється 2 молекули H2. Тому, щоб визначити, який об'єм газу H2 буде виділено при реакції, потрібно спочатку визначити кількість молекул H3PO4, які будуть взаємодіяти з Zn.
Для цього необхідно визначити масу H3PO4:
маса H3PO4 = 2205 г
Тепер необхідно перетворити масу H3PO4 в кількість молекул за допомогою молярної маси:
молярна маса H3PO4 = 3x1 + 31 + 4x16 = 98 г/моль
кількість молекул H3PO4 = маса H3PO4 / молярна маса H3PO4 = 2205 г / 98 г/моль = 22.5 моль
З рівняння реакції бачимо, що для реакції з 2 молекулами H3PO4 потрібні 2 молекули H2. Отже, якщо у нас є 22.5 моль H3PO4, то виділиться 22.5/2 = 11.25 моль H2.
Тепер можна визначити об'єм H2 за стандартних умов (температура 0°C і тиск 1 атмосфера):
V = nRT/P
де n - кількість молекул H2, R - універсальна газова стала, T - температура, P - тиск.
n = 11.25 моль
R = 0.0821 л·атм/(моль·К)
T = 273 К
P = 1 атм
V = (11.25 моль) x (0.0821 л·атм/(моль·К)) x (273 К) / (1 атм) ≈ 250 л
Отже, об'єм H2, що виділиться, буде близько 250 л.
Объяснение: