1. Установіть відповідність: 1). Оксиди а) NaCl 2). Основи б) LiOH 3). Кислоти в) CuSO4 4). Солі г) SO2 д) Ca(OH) е) HNO3 ж) CaО з) H2CO3 2. Дайте назви формулам речовин із завдання 1. 3. Виберіть метали, що взаємодіятимуть із розчинами кислот: а) Zn; б) Hg; в) Ba; г) Co; д) Аu. 4. Укажіть, з якими з нижчеперелічених оксидів узаємодіятиме сульфатна кислота: а) літій оксид; б) хром (ІІІ) оксид; в) фосфор (V) оксид. Підтердіть відповідними рівняннями реакцій. 5. Дано речовини: кальцій, сульфатна кислота, ферум (ІІІ) оксид, карбон (ІV) оксид, срібло, аргентум нітрат. Які з цих речовин реагуватимуть із хлоридною кислотою? Напишіть рівняння хімічних реакцій. 6. Дано речовини: золото, барій гідроксид, фосфор (V) оксид, вода, калій оксид, залізо. Які із цих речовин реагуватимуть із сульфатною кислотою? Напишіть рівняння хімічних реакцій. 7. У реакцію із сульфатною кислотою вступив алюміній масою 18 г. Обчисліть: а) кількість речовини сульфатної кислоти, що вступила в реакцію; б) об’єм водню, що виділився (н. у.); в) масу солі, що утворилася. 8. У реакцію з хлоридною кислотою вступив натрій масою 5,8 г. Обчисліть: а) кількість речовини хлоридної кислоти, що вступила в реакцію; б) об’єм водню, що виділився (н. у.); в) масу солі, що утворилася.
Ответы
Ответ:
Установіть відповідність:
Оксиди - г) SO2; ж) CaО
Основи - б) LiOH; д) Ca(OH)
Кислоти - е) HNO3
Солі - а) NaCl; в) CuSO4
Назви речовин із завдання 1:
SO2 - діоксид сірки
CaО - кальцій оксид (вапняк)
LiOH - літій гідроксид
Ca(OH) - кальцій гідроксид (вапнякова вода)
HNO3 - азотна кислота
NaCl - натрій хлорид (кухонна сіль)
CuSO4 - сульфат міді (купрум (ІІ) сульфат)
Метали, що взаємодіятимуть із розчинами кислот:
а) Zn
б) Ba
г) Co
Оксиди, з якими узаємодіятиме сульфатна кислота:
а) літій оксид - Li2O
Li2O + H2SO4 → 2LiHSO4
б) хром (ІІІ) оксид - Cr2O3
Cr2O3 + 3H2SO4 → 2Cr(SO4)3 + 3H2O
в) фосфор (V) оксид - P4O10
P4O10 + 6H2SO4 → 4H3PO4 + 6SO2 + 2H2O
Речовини, що реагують із хлоридною кислотою:
карбон (ІV) оксид - CO2
CO2 + 2HCl → H2O + CO2
срібло - Ag
Ag + HCl → AgCl + H2
аргентум нітрат - AgNO3
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Речовини, що реагують із сульфатною кислотою:
залізо - Fe
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
барій гідроксид - Ba(OH)2
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O
фосфор (V) оксид - P4O10
P4O10 + 6H2SO4 → 4H3PO4 + 6SO2 + 2H2O
У реакцію із сульфатною кислотою вступив алюміній масою 18 г. Обчисліть:
а) Кількість речовини сульфатної кислоти, що вступила в реакцію:
Алюміній (Al) + Сульфатна кислота (H2SO4) -> Алюміній сульфат (Al2(SO4)3) + Водень (H2)
Молярна маса Al = 27 г/моль
Молярна маса H2SO4 = 98 г/моль
Маса сульфатної кислоти:
m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4)
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 18 г / 98 г/моль = 0.1837 моль
б) Об’єм водню, що виділився (н. у.):
Закон газів Шарля (при нормальних умовах температури та тиску):
V(H2) / n(H2) = V(H2O) / n(H2SO4)
n(H2) = n(Al) = m(Al) / M(Al) = 18 г / 27 г/моль = 0.6667 моль
n(H2O) = 2 * n(H2SO4) = 2 * 0.1837 моль = 0.3674 моль
V(H2) = n(H2) * RT/P = 0.6667 моль * 8.314 Дж/(моль * К) * 273 К / 101325 Па = 12.59 л
Відповідь: об’єм водню, що виділився (н. у.) дорівнює 12,59 л.
в) Маса солі, що утворилася:
З рівняння реакції видно, що 1 моль алюмінію взаємодіє з 1 моль сульфатної кислоти і утворюється 1 моль алюмінію сульфату та 1 моль водню.
Маса Al2(SO4)3, що утворилася:
m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) * M(Al2(SO4)3)
n(Al2(SO4)3) = n(H2SO4) / 3 = 0.1837 моль / 3 = 0.0612 моль
M(Al2(SO4)3) = 2 * M(Al) + 3 * M(S) + 12 * M(O) =M(Al2(SO4)3) = 2 * 26.98 г/моль + 3 * 32.06 г/моль + 12 * 16 г/моль = 342.15 г/моль
Отже, m(Al2(SO4)3) = 0.0612 моль * 342.15 г/моль = 20.92 г.
Отже, маса солі, що утворилася, дорівнює 20.92 г.
8. Розглянемо реакцію між натрієм і хлоридною кислотою:
2Na + 2HCl -> 2NaCl + H2
a) Кількість речовини хлоридної кислоти, що вступила в реакцію, можна обчислити за допомогою маси натрію та його молярної маси:
n(Na) = m(Na) / M(Na) = 5.8 г / 23 г/моль = 0.2522 моль
Оскільки за рівнянням реакції 2 молярні частки хлоридної кислоти реагують з 2 молярними частками натрію, то кількість речовини HCl дорівнює:
n(HCl) = 0.2522 моль / 2 = 0.1261 моль
б) Об’єм водню, що виділився, можна обчислити з кількості речовини H2 за допомогою ідеального газового закону:
n(H2) = n(Na) = 0.2522 моль
V(H2) = n(H2) * R * T / P = 0.2522 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273 К / 101325 Па = 5.94 л (н. у.)
в) Масу солі, що утворилася, можна обчислити за допомогою кількості речовини NaCl:
n(NaCl) = n(Na) = 0.2522 моль
m(NaCl) = n(NaCl) * M(NaCl) = 0.2522 моль * 58.44 г/моль = 14.76 г
Ответ:
1.Установіть відповідність:
а) NaCl - солі
б) LiOH - основи
в) CuSO4 - солі
г) SO2 - оксиди
д) Ca(OH)2 - основи
е) HNO3 - кислоти
ж) CaO - оксиди
з) H2CO3 - кислоти
2.Дайте назви формулам речовин із завдання 1:
а) NaCl - натрій хлорид
б) LiOH - літій гідроксид
в) CuSO4 - купрум (II) сульфат
г) SO2 - сульфур діоксид
д) Ca(OH)2 - кальцій гідроксид
е) HNO3 - азотна кислота
ж) CaO - кальцій оксид
з) H2CO3 - вуглекисла кислота
3.Виберіть метали, що взаємодіятимуть із розчинами кислот:
а) Zn;
в) Ba;
4.Укажіть, з якими з нижчеперелічених оксидів узаємодіятиме сульфатна кислота:
а) літій оксид - Li2O + H2SO4 -> 2LiHSO4
в) фосфор (V) оксид - P4O10 + 6H2SO4 -> 4H3PO4 + 6SO2 + 2H2O
5.Дано речовини: кальцій, сульфатна кислота, ферум (ІІІ) оксид, карбон (ІV) оксид, срібло, аргентум нітрат. Які з цих речовин реагуватимуть із хлоридною кислотою?
карбон (ІV) оксид - CO2 + 2HCl -> CO2 + H2O + 2Cl
срібло - Ag + HCl -> AgCl + H2
аргентум нітрат - AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3
6.Дано речовини: золото, барій гідроксид, фосфор (V) оксид, вода, калій оксид, залізо. Які із цих речовин реагуватимуть із сульфатною кислотою?
барій гідроксид - Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O
залізо - Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2
7.У реакцію із сульфатною кислотою вступив алюміній масою 18 г. Обчисліть:
а) Кількість речовини сульфатної кислоти, що вступила в реакцію:
Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2
Молярна маса Al = 27 г/моль
Кількість речовини Al: n(Al) = m(Al) / M(Al) = 18 г / 27 г/моль = 0,67 моль
Оскільки з рівняння реакції видно, що 1 моль Al взаємодіє з 1 моль H2SO4, то кількість речовини H2SO4, що вступила в реакцію, також дорівнює 0,67 моль.
Отже, n(H2SO4) = 0,67 моль.
б) Об’єм водню, що виділився (н. у.):
З рівняння реакції видно, що на 2 молі алюмінію утворюється 3 молі водню, тому кількість речовини H2, що виділилася, дорівнює:
n(H2) = (3/2) * n(Al) = (3/2) * 0,67 моль = 1,005 моль
Об'єм водню (н. у.) можна обчислити за ідеальним газовим законом:
V(H2) = n(H2) * RT/P = 1,005 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 293 К / 101325 Па = 22,7 л (або 22700 мл).
в) Масу солі, що утворилася:
З рівняння реакції видно, що на 2 молі алюмінію утворюється 1 моль солі Al2(SO4)3, тому кількість речовини солі, що утворилася, дорівнює:
n(Al2(SO4)3) = (1/2) * n(Al) = (1/2) * 0,67 моль = 0,335 моль
Молярна маса Al2(SO4)3 = 342 г/моль, тому маса солі, що утворилася, дорівнює:
m(Al2(SO4)3) = n(Al2(SO4)3) * M(Al2(SO
8.Розглянемо дану реакцію:
2Na + 2HCl → 2NaCl + H2↑
а) Знайдемо кількість речовини хлоридної кислоти (HCl), використовуючи масу натрію (Na), який був використаний у реакції:
n(Na) = m(Na) / M(Na) = 5.8 г / 23 г/моль = 0.252 моль (кількість речовини натрію)
За збереженням речовини у реакції, кількість речовини хлоридної кислоти також дорівнюватиме 0.252 моль.
б) Об’єм водню, що виділився в нормальних умовах (н. у.), можна обчислити за допомогою газового закону Авогадро:
V(H2) = n(H2) × 22.4 л/моль
де 22.4 л/моль - об’єм однієї молі газу при н. у.
Кількість речовини водню, який утворився у реакції, дорівнює кількості речовини натрію, оскільки в реакції спостерігається 1:1 мольний співвідношення між натрієм і воднем. Тому:
n(H2) = n(Na) = 0.252 моль
V(H2) = 0.252 моль × 22.4 л/моль ≈ 5.65 л
в) Маса солі, що утворилася в реакції, дорівнює масі натрію хлориду (NaCl), оскільки це єдиний продукт реакції. Кількість речовини натрію хлориду можна знайти за допомогою кількості речовини натрію:
n(NaCl) = n(Na) = 0.252 моль
Молярна маса NaCl = 23 г/моль + 35.5 г/моль = 58.5 г/моль
m(NaCl) = n(NaCl) × M(NaCl) = 0.252 моль × 58.5 г/моль ≈ 14.67 г
Отже, отримано наступні відповіді:
а) 0.252 моль
б) 5.65 л
в) 14.
Объяснение:
ЗДЕЛАЙ ПОЖАЛУЙСТА ЛУЧШИЙ ОТВЕТ