Question

Какой объем углекислого газа образуется при реакции 10 г карбоната кальция с 0,2 моль соляной кислоты? Какой из веществ и в каком количестве (моль) останется в избытке ?


с подробным решением, пожалуйста.. ​

Answer 1

Дано:

масса карбоната кальция (CaCO3) - 10 г

моль соляной кислоты (HCl) - 0,2 моль

1) Сначала нужно определить химическое уравнение реакции между карбонатом кальция и соляной кислотой:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

2) Согласно уравнению, для получения 1 моля углекислого газа (CO2) необходимо использовать 1 моль карбоната кальция. Масса 1 моля CaCO3 равна его молярной массе:

CaCO3: 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль

3) Количество молей CaCO3 можно вычислить, поделив заданную массу на молярную массу:

Количество молей CaCO3 = 10 г / 100 г/моль = 0,1 моль

4) Из уравнения видно, что 1 моль CaCO3 даёт 1 моль CO2. Следовательно, 0,1 моль CaCO3 даст 0,1 моль CO2.

5) Теперь можно определить, какое вещество и в каком количестве останется в избытке. Согласно уравнению, для полного реагирования 1 моля CaCO3 нужно использовать 2 моля HCl. Значит, для реакции 0,1 моль CaCO3 потребуется 0,2 моль HCl. Таким образом, мы используем всю соляную кислоту, которую имеем.

6) Следовательно, после реакции избытка вещества не остаётся.