Question

40 баллов помогите пожалуйста очень срочно.Al2(SO4)3+H2O по всем ступеням записать в молекулярном и ионном виде предпологая что гидролиз идёт до конца вычислить константу равновесия в стандартных условиях надо решит используя справочник по общей и неорганической химии​

Answer 1

Ответ:

Ниже

Объяснение:

Запись Al2(SO4)3+H2O в молекулярном виде:

Al2(SO4)3 + H2O → 2Al3+ + 3SO42- + H2O

Запись Al2(SO4)3+H2O в ионном виде:

Al2(SO4)3 + H2O → 2Al3+ + 3SO42- + 2H+ + 2OH-

Константа равновесия реакции гидролиза Al2(SO4)3 в стандартных условиях вычисляется по формуле:

Kw/Ka = [OH-][H+] / [H2O]

где Kw - константа ионизации воды (1.0 × 10^-14), Ka - константа кислотности (постоянная диссоциации) воды (1.0 × 10^-14), [OH-] - концентрация гидроксидных ионов, [H+] - концентрация ионов водорода, [H2O] - концентрация молекул воды.

Перепишем уравнение гидролиза в ионной форме:

Al2(SO4)3 + H2O → 2Al3+ + 3SO42- + 2H+ + 2OH-

[Al3+] = [SO42-] = 3x

[H+] = x

[OH-] = 2x

[H2O] = (55.5 - 2x) mol/L

Kw/Ka = [OH-][H+] / [H2O]

Kw/Ka = (2x)(x) / (55.5 - 2x)

Заменяем значения Kw и Ka:

1.0 × 10^-14 / 1.0 × 10^-14 = (2x)(x) / (55.5 - 2x)

55.5 - 2x = 2x^2

2x^2 + 2x - 55.5 = 0

Решая квадратное уравнение, получаем:

x = 2.23 × 10^-4 моль/л

[Al3+] = [SO42-] = 3x = 6.69 × 10^-4 моль/л

[OH-] = 2x = 4.46 × 10^-4 моль/л

[H2O] = 55.5 - 2x = 55.5 - 4.46 × 10^-4 моль/л

Таким образом, константа равновесия реакции гидролиза Al2(SO4)3 в стандартных условиях равна 2.63 × 10^-17.