Question

До цинк нітрату масою 160 г долили розчину натрій гідроксиду. Обчисліть масу солей, що утворилися.

Answer 1

Відповідь:

Необхідно знати рівняння реакції між цинк нітратом та натрій гідроксидом:

Zn(NO3)2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaNO3

За рівнянням видно, що з однієї молекули цинк нітрату і двох молекул натрій гідроксиду утворюється одна молекула осаду цинк гідроксиду та дві молекули натрій нітрату.

Обчислимо масу цинк нітрату у мольному еквіваленті:

n(Zn(NO3)2) = m/M = 160 г / 189,36 г/моль ≈ 0,846 моль

З рівняння можна побачити, що на одну молекулу цинк нітрату доводиться дві молекули натрій нітрату, тому кількість моль цих солей буде дорівнювати:

n(NaNO3) = 2 × n(Zn(NO3)2) ≈ 1,692 моль

Обчислимо масу утворених солей:

m(NaNO3) = n(NaNO3) × M(NaNO3) = 1,692 моль × 84,99 г/моль ≈ 144,1 г

m(Zn(OH)2) = n(Zn(NO3)2) × M(Zn(OH)2) = 0,846 моль × 99,39 г/моль ≈ 84,1 г

Отже, маса солей, що утворилися, становить близько 144,1 г NaNO3 та 84,1 г Zn(OH)2.