Question

До рзчину барій хлориду масою 348 г з масовою часткою 12% добавили 9,8 г сульфатної кислоти. Вичислити масу осаду, утвореного при цьому.

Answer 1

Відповідь:

- Напишемо рівняння реакції:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

- За рівнянням видно, що осаду утворюється внаслідок реакції барій хлориду з сульфатною кислотою, тому маса осаду може бути визначена за допомогою молярних співвідношень між речовинами у рівнянні.

- Спочатку визначимо кількість моль реагентів:

n(BaCl2) = m/M = 348/208.23 ≈ 1.67 моль

n(H2SO4) = m/M = 9.8/98 = 0.1 моль

- З рівняння видно, що одна моль барій хлориду реагує з однією молью сульфатної кислоти. Тому сульфатна кислота є обмежуючим реагентом, і кількість утвореного осаду буде визначена кількістю барій сульфату, що утворюється.

n(BaSO4) = n(H2SO4) = 0.1 моль

- Знайдемо масу утвореного осаду:

m(BaSO4) = n(BaSO4) * M = 0.1 * 233.38 ≈ 23.3 г

Отже, маса осаду, що утворилася при реакції, дорівнює близько 23.3 г.