Question

Какой объем газа выделится при термическом разложении 10 г нитрата свинца

Answer 1

Хмм,  ну по сути к

аждые 2 молекулы нитрата свинца при разложении образуют 2 молекулы оксида свинца и 1 молекулу кислорода. Таким образом, масса оксида свинца, получаемого из 10 г нитрата свинца, равна массе нитрата свинца, то есть также 10 г.

Молярная масса оксида свинца равна 223 г/моль. Следовательно, количество вещества, получаемое из 10 г нитрата свинца, равно:

n = m/M = 10 г / 223 г/моль ≈ 0,045 моль

А ля расчета объема газа, который выделяется при разложении нитрата свинца, воспользуемся формулой идеального газа:

= n * Vm

Vm молярный объем газа при н. у, который равен 24 л/моль.

V = 0,045 моль * 24 л/моль = 1,08 л

И так, что мы имеем:при термическом разложении 10 г нитрата свинца выделяется 1,08 л газа при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и давлении 1 атмосферы).