8 класс
Химические свойства основных классов
В ариант 1
Задание 1. Распределите вещества по классам, назовите соли::
Mg(ОН)2; MgСl2, Н2 SO3; SO2; Ca(OH)2; SO3; Cr2O3; HCl; Fe2O3; Al2S3; Al2(SO4)3; HF; Mn2O7; H3 PO4; Mn(ОН)2; Na2CO3; Н2 SO4; K3PO4; NaOH; Fe(OH)3
Оксиды
кислоты
основания
соли
Задание 2. Составьте уравнения возможных реакций между веществами, назовите соли:
а. магний + соляная кислота →
б. медь + угольная кислота →
в. оксид меди + соляная кислота
г. гидроксид железа (III) + серная кислота→
Д. Калий фосфор →
Задание 3 Рассчитайте массу соли, которая образуется при реакции взаимодействия 160г. Гидроксида натрия с ортофосфоной кислотой
Задание 4 при сгорании кальция, массой 8г количество выделившейся теплоты составило 127 кдж
Составьте термохимическое уравнение реакции
Ответы
Ответ:
Солі: MgCl2, Al2S3, Al2(SO4)3, Na2CO3, K3PO4.
Объяснение:
Mg(ОН)2 - основание
MgСl2 - соль
Н2SO3 - кислота
SO2 - оксид
Ca(OH)2 - основание
SO3 - оксид
Cr2O3 - оксид
HCl - кислота
Fe2O3 - оксид
Al2S3 - соль
Al2(SO4)3 - соль
HF - кислота
Mn2O7 - оксид
H3PO4 - кислота
Mn(ОН)2 - основание
Na2CO3 - соль
H2SO4 - кислота
K3PO4 - соль
NaOH - основание
Fe(OH)3 - основание
Ответ:
Объяснение:
1
Оксиды: SO2, SO3, Cr2O3, Fe2O3, Mn2O7.
Кислоты: H2SO3, H3PO4, H2SO4, HF, HCl.
Основания: Mg(OH)2, Ca(OH)2, Mn(OH)2, NaOH.
Соли: MgCl2, Al2(SO4)3, Na2CO3, K3PO4, Fe(OH)3 (может рассматриваться как гидроксид железа, но также может реагировать с кислотами и образовывать соль).
2
а. Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (хлорид магния)
б. Cu + 2H2CO3 → CuCO3 + CO2 + H2O (куприт)
в. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O (хлорид меди (II))
г. Fe(OH)3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O (сульфат железа (III))
д. K + P → K3P (фосфид калия)
3
Найдем химическое уравнение реакции:
NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O
Теперь посмотрим на коэффициенты перед реагентами и продуктами. Они показывают, в каком соотношении происходит реакция. В данном случае мы видим, что 1 моль гидроксида натрия реагирует с 1 молью ортофосфоной кислоты и образуется 1 моль моноосновного фосфата натрия и 1 моль воды.
Для решения задачи нам необходимо знать количество моль гидроксида натрия. Для этого надо разделить массу вещества на его молярную массу:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 160 г / 40 г/моль = 4 моль
Мы получили, что в реакции участвует 4 моля гидроксида натрия. Исходя из этого, можно найти количество моль моноосновного фосфата натрия:
n(NaH2PO4) = n(NaOH) = 4 моль
Теперь осталось только найти массу моноосновного фосфата натрия, которая образуется при этом количестве реагентов. Для этого нужно умножить количество моль на массу одного моля вещества:
m(NaH2PO4) = n(NaH2PO4) * M(NaH2PO4) = 4 моль * 120 г/моль = 480 г
Таким образом, масса моноосновного фосфата натрия, которая образуется при реакции, равна 480 г.
4
Ca + O2 → CaO ΔH = -127 кДж
где Са - кальций, O2 - молекулярный кислород, CaO - оксид кальция, ΔH - энтальпия.