Question

Сколько литров водорода выделится при взаимодействии 85 г металлического алюминия с соляной кислотой (при н. у.). Ответ округлите до целых.
Варианты ответа:

A 106
Б 105,7
В 107
Г 105
Д 105,8

Answer 1

Рассмотрим сначала сбалансированное уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия дают 3 моля водорода. Молярная масса алюминия равна 26,98 г/моль, следовательно, в 85 г алюминия содержится:

n(Al) = m/M = 85 г / 26,98 г/моль ≈ 3,15 моль

Таким образом, количество выделившегося водорода равно:

n(H2) = 3,15 моль × (3 моль H2 / 2 моль Al) = 4,725 моль

Объем выделившегося водорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) × RT/P

где R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление в Па.

При нормальных условиях (температура 0 °C = 273 К, давление 101325 Па) получим:

V(H2) = 4,725 моль × 8,31 Дж/(моль·К) × 273 К / 101325 Па ≈ 0,106 м³

Ответ: A) 106.