Определите массу 40%-ного раствора гидроксида натрия, расходуемую на рас творение сплава силумин массой 20 г. Массовая доля алюминия в сплаве 90%, а кремния 10%.
Ответы
Объяснение:
Сначала определим количество алюминия и кремния в сплаве. Масса алюминия в сплаве составляет 0,9 × 20 г = 18 г, а масса кремния - 0,1 × 20 г = 2 г.
Затем вычислим количество гидроксида натрия, необходимого для реакции с алюминием и кремнием. Уравнение реакции между гидроксидом натрия и алюминием выглядит следующим образом:
2NaOH + 2Al + 6H2O → 2Na[Al(OH)4]
Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, молярная масса Al - 27 г/моль. Для реакции с 18 г алюминия потребуется:
(18 г Al) / (27 г/моль Al) × (2 моль NaOH) / (2 моль Al) × (40 г/моль NaOH) = 480/27 г NaOH = 17,78 г NaOH.
Аналогично, для реакции с 2 г кремния потребуется:
(2 г Si) / (28 г/моль Si) × (2 моль NaOH) / (4 моль Si) × (40 г/моль NaOH) = 1,43 г NaOH.
Итак, общее количество гидроксида натрия, необходимого для реакции с алюминием и кремнием в сплаве, равно:
17,78 г + 1,43 г = 19,21 г NaOH.
Наконец, вычислим массу 40%-ного раствора гидроксида натрия, содержащего 19,21 г NaOH. Массовая доля гидроксида натрия в растворе составляет 40%, поэтому количество гидроксида натрия в растворе равно:
19,21 г / 0,4 = 48,03 г.
Таким образом, масса 40%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для реакции с алюминием и кремнием в сплаве, составляет 48,03 г.