Предмет: Химия,
автор: sofiakotik405
Розв'язати задачі: 1.Яка маса кальцій оксиду вступила в реакцію з водою, якщо утворився кальцій гідроксид масою 22,2r? 2.На розчин аргентум нітрату , що містив сіль масою 1,7г, подіяли хлоридною кислотою. Випав осад нерозчинної солі. Яка його маса? 3.На кальцій карбонат масою 20г подіяли надлишком сульфатної кислоти. Яка маса солі та об'єм газу (н.у.) утворилися? решите пожалуйста ОЧЕНЬ СРОЧНО НУЖНО
Ответы
Автор ответа:
1
1. Нехай x - маса кальцій оксиду. За рівнянням реакції:
CaO + H2O -> Ca(OH)2
маса кальцій гідроксиду дорівнює 22,2 грама, тоді маса кальцій оксиду може бути знайдена як:
x + 18 г = 22,2 г
x = 22,2 г - 18 г
x = 4,2 г
Отже, маса кальцій оксиду, яка вступила в реакцію, дорівнює 4,2 грама.
2. За хімічним рівнянням реакції:
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3
одна молекула аргентум нітрату реагує з однією молекулою хлоридної кислоти і утворює одну молекулу нерозчинної солі AgCl.
Молярна маса AgNO3 = 169,87 г / моль.
Отже, кількість молей AgNO3 в 1,7 г солі:
n(AgNO3) = m / M = 1,7 г / 169,87 г / моль ≈ 0,01 моль
Тому, згідно з хімічним рівнянням, утворилося 0,01 моль AgCl. Молярна маса AgCl = 143,32 г / моль, тому маса AgCl дорівнює:
m = n × M = 0,01 моль × 143,32 г / моль ≈ 1,43 г
Отже, маса нерозчинної солі AgCl дорівнює близько 1,43 грама.
3. За рівнянням реакції:
CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O
одна молекула кальцій карбонату реагує з однією молекулою сульфатної кислоти і утворює одну молекулу сульфату кальцію (нерозчинної солі), одну молекулу вуглекислого газу та одну молекулу води.
Молярна маса CaCO3 = 100,09 г / моль, молярна маса H2SO4 = 98,08 г / моль.
Отже, кількість молей CaCO3:
n(CaCO3) = m / M = 20 г / 100, ,09 г/моль = 0,199 моль
Так як кальцій карбонат і сульфатна кислота реагують у відношенні 1:1, то моли сульфатної кислоти також дорівнюватимуть 0,199 моль.
За рівнянням реакції утворюється одна молекула сульфату кальцію, одна молекула вуглекислого газу та одна молекула води для кожної молі кальцій карбонату, тому й кількість молей сульфату кальцію, вуглекислого газу та води також буде дорівнювати 0,199 моль.
Молярна маса CaSO4 = 136,14 г/моль, тому маса сульфату кальцію, утвореного в реакції, дорівнюватиме:
m(CaSO4) = n(CaSO4) * M(CaSO4) = 0,199 моль * 136,14 г/моль ≈ 27,13 г
Молярний об'єм газу за нормальних умов (н.у.) дорівнює 22,4 л/моль, тому об'єм вуглекислого газу, утвореного в реакції, дорівнюватиме:
V(CO2) = n(CO2) * Vм = 0,199 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,46 л
Об'єм води, утвореного в реакції, також буде дорівнювати 4,46 л, оскільки реакція протікає в замкнутій системі і кількість речовини не змінюється.
CaO + H2O -> Ca(OH)2
маса кальцій гідроксиду дорівнює 22,2 грама, тоді маса кальцій оксиду може бути знайдена як:
x + 18 г = 22,2 г
x = 22,2 г - 18 г
x = 4,2 г
Отже, маса кальцій оксиду, яка вступила в реакцію, дорівнює 4,2 грама.
2. За хімічним рівнянням реакції:
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3
одна молекула аргентум нітрату реагує з однією молекулою хлоридної кислоти і утворює одну молекулу нерозчинної солі AgCl.
Молярна маса AgNO3 = 169,87 г / моль.
Отже, кількість молей AgNO3 в 1,7 г солі:
n(AgNO3) = m / M = 1,7 г / 169,87 г / моль ≈ 0,01 моль
Тому, згідно з хімічним рівнянням, утворилося 0,01 моль AgCl. Молярна маса AgCl = 143,32 г / моль, тому маса AgCl дорівнює:
m = n × M = 0,01 моль × 143,32 г / моль ≈ 1,43 г
Отже, маса нерозчинної солі AgCl дорівнює близько 1,43 грама.
3. За рівнянням реакції:
CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O
одна молекула кальцій карбонату реагує з однією молекулою сульфатної кислоти і утворює одну молекулу сульфату кальцію (нерозчинної солі), одну молекулу вуглекислого газу та одну молекулу води.
Молярна маса CaCO3 = 100,09 г / моль, молярна маса H2SO4 = 98,08 г / моль.
Отже, кількість молей CaCO3:
n(CaCO3) = m / M = 20 г / 100, ,09 г/моль = 0,199 моль
Так як кальцій карбонат і сульфатна кислота реагують у відношенні 1:1, то моли сульфатної кислоти також дорівнюватимуть 0,199 моль.
За рівнянням реакції утворюється одна молекула сульфату кальцію, одна молекула вуглекислого газу та одна молекула води для кожної молі кальцій карбонату, тому й кількість молей сульфату кальцію, вуглекислого газу та води також буде дорівнювати 0,199 моль.
Молярна маса CaSO4 = 136,14 г/моль, тому маса сульфату кальцію, утвореного в реакції, дорівнюватиме:
m(CaSO4) = n(CaSO4) * M(CaSO4) = 0,199 моль * 136,14 г/моль ≈ 27,13 г
Молярний об'єм газу за нормальних умов (н.у.) дорівнює 22,4 л/моль, тому об'єм вуглекислого газу, утвореного в реакції, дорівнюватиме:
V(CO2) = n(CO2) * Vм = 0,199 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,46 л
Об'єм води, утвореного в реакції, також буде дорівнювати 4,46 л, оскільки реакція протікає в замкнутій системі і кількість речовини не змінюється.
sofiakotik405:
можете пожалуйста что бы было написано дано решение и ТД
Похожие вопросы
Предмет: Алгебра,
автор: sulejmenovalgiz
Предмет: Математика,
автор: zuhrabatirova1
Предмет: Английский язык,
автор: d52731106
Предмет: Геометрия,
автор: goman161219