Question

Какой должен быть ток, протекающий через электролит, чтобы за два часа выделилось 8,049 g серебра? Электрохимический эквивалент серебра 1,118-10^-6 kg/C.​

Answer 1

Ответ:

0,000018 А.

Объяснение:

Для решения этой задачи необходимо использовать закон Фарадея:

m = Q × M / zF,

где m - масса выделенного вещества, Q - заряд, прошедший через электролит, M - молярная масса вещества, z - число электронов, необходимых для выделения одной молекулы вещества, F - постоянная Фарадея

m/t = Q/t × M / zF

Заменим массу выделенного вещества на 8,049 г (0,008049 кг), молярную массу серебра на 107,868 г/моль, число электронов для серебра на 1, постоянную Фарадея на 96485 Кл/моль. Также заменим время на 2 часа (7200 секунд)

0,008049 кг / 7200 с = Q / 96485 Кл/моль × 107,868 г/моль / 1

Q = 0,008049 кг × 1 / 107,868 г/моль × 96485 Кл/моль × 7200 с

Q = 0,126 Кл  

Ток (I) вычисляется по формуле:

I = Q/t

I = 0,126 Кл / 7200 с

I = 0,0000175 А (округляем до 0,000018 А)

Ответ: ток, протекающий через электролит, должен быть равен 0,000018 А.