яку масу сульфатної кислоти потрібно взяти для реакції з цинком щоб водню що виділився вистачило для відновлення 16 г міді з купрум (ІІІ) оксиду
Ответы
Объяснение:
Спочатку треба записати рівняння реакції:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
За законом стехіометрії, з 1 молекули сульфатної кислоти виділяється 1 молекула водню, тому для отримання потрібної кількості водню потрібна така ж кількість молекул сульфатної кислоти.
1 мол Cu2O містить 2 мол електронів, які можуть бути передані цинком, тому для відновлення 16 г Cu2O потрібно:
16 г / 143.09 г/моль = 0.1118 моль Cu2O
0.1118 моль Cu2O потребує 0.2236 моль електронів, які передаються цинком, а це відповідає 0.2236 моль водню.
За рівнянням реакції 1 моль H2SO4 дає 1 моль водню, тому для отримання 0.2236 моль водню потрібно взяти таку ж кількість молекул H2SO4.
Молярна маса H2SO4 = 98.08 г/моль
Отже, маса H2SO4, яку потрібно взяти:
0.2236 моль * 98.08 г/моль = 21.92 г H2SO4.
Отже, для реакції з цинком потрібно взяти 21.92 г сульфатної кислоти.