у реакцію з хлоридною кислотою вступив цинк масою 13г.Обчисліть маасу солі й об'єм (н.у.) виділеного газу.Якій кількості речовини відповідає такий об'єм?
Ответы
Объяснение:
Розглянемо реакцію цинку з хлоридною кислотою:
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂
За хімічною рівнянням, один моль цинку реагує з двома молями хлоридної кислоти, утворюючи один моль хлориду цинку та один моль водню. Маса молекулярного водню дорівнює 2 г/моль, а об'єм одного моля газу за нормальних умов (н.у.) дорівнює 22,4 л/моль.
Обчислення маси солі:
За хімічним рівнянням бачимо, що на 1 моль цинку утворюється 1 моль хлориду цинку, тому кількість молей Zn у реакції дорівнює:
n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 13 г / 65,4 г/моль = 0,199 моль
За хімічним рівнянням, на 1 моль цинку утворюється 1 моль хлориду цинку, тому кількість молей ZnCl2 у реакції також дорівнює 0,199 моль. Молярна маса ZnCl2 дорівнює 136,3 г/моль, тому маса ZnCl2, яка утворилась у реакції, дорівнює:
m(ZnCl2) = n(ZnCl2) × M(ZnCl2) = 0,199 моль × 136,3 г/моль ≈ 27 г
Отже, маса утвореної солі ZnCl2 становить близько 27 г.
Обчислення об'єму газу:
За хімічним рівнянням, на 1 моль цинку утворюється 1 моль водню, тому кількість молей водню у реакції дорівнює 0,199 моль. Об'єм виділеного водню можна обчислити, використовуючи формулу для об'єму газу за нормальних умов (н.у.):
V(H₂) = n(H₂) × Vₘ = 0,199 моль × 22,4 л/моль = 4,46 л
Отже, об'єм виділеного газ