1.Які з наведених нижче речовин, реагують із хлоридною кислотою: а) Cu, CuO, Cu(OH)2; б) Mg, MgO, Mg(OH)2? Напишіть можливі рівняння рівняння реакції. 2.Вкажіть групу речовин, у якій усі сполуки взаємодіють із хлоридною кислотою: а) H2O, H2, BaO; б) Zn, H2O, BaSO4; в) Fe, MgO, Na2S. Напишіть рівняння реакцій.
3.Вкажіть, які пари речовин взаємодіють між собою: а) H2O і SO3; б) HCl і ZnO; в) HNO3 і SiO2. Напишіть рівняння реакцій.
4.Напишіть рівняння реакцій нейтралізації, в результаті яких утворюються солі: Li3PO4, SrSO4, AgNO3, RbH2PO4, AlOHCl2.
5.Напишіть рівняння реакцій добування відомими вам способами: а) барій сульфату; б) цинк хлориду.
6.Напишіть по два рівняння реакцій, які характеризують хімічні властивості сульфатної кислоти. Зазначте, до якого типу реакцій вони належать.
7. З якими з названих нижче оксидів, взаємодіє хлоридна кислота: а) алюміній оксид, нітроген(IV) оксид, магній оксид; б) карбон(II) оксид, кальцій оксид, ферум(III) оксид? Напишіть рівняння реакцій.
8.Здійсніть перетворення, визначте типи реакцій:
а) KClO3 → O2 → ZnO → ZnCl2;
б) Al → Al2O3 → AlCl3 → Al2(SO4)3;
в) H2O → O2 → CO2 → H2CO3.
Ответы
Ответ:
1.)а) Реагують CuO та Cu(OH)2
за оцим: CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
б) Реагують Mg та Mg(OH)2 :
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
У групі (а) усі сполуки взаємодіють із хлоридною кислотою, бо всі вони можуть бути або кислотним оксидом, або основою.
а) BaO та H2O - бази, H2 - кислота. Речовина у якій усі сполуки взаємодіють із хлоридною кислотою - це H2O.
BaO + H2O → Ba(OH)2
H2 + HCl → H2O + Cl2
б) Zn - метал, H2O та BaSO4 - не реагують з кислотою. Речовина у якій усі сполуки взаємодіють із хлоридною кислотою відсутня.
в.)Fe та MgO - бази, Na2SO4 - сіль.
Речовина у якій усі сполуки взаємодіють із хлоридною кислотою - це MgO.
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
Na2SO4 + 2HCl → 2NaCl + H2SO4
(2.)
а) H2O і SO3 не мають прямої хімічної взаємодії та реакції.
б.)HCl і ZnO взаємодіють, утворюючи сіль ZnCl2 та воду:
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
в.)HNO3 і SiO2 взаємодіють, утворюючи сіль кремнію (IV) та воду:
SiO2 + 4HNO3 → Si(NO3)4 + 2H2O
(3.)
Рівняння реакцій нейтралізації для утворення солей:
1.)LiOH + H3PO4 → Li3PO4 + 3H2O
2.) Sr(OH)2 + H2SO4 → SrSO4 + 2H2O
3.) AgOH + HNO3 → AgNO3 + H2O
4.) RbOH + H2HPO4 → RbH2PO4 + H2O
5.) Al(OH)3 + 3HCl → AlOHCl2 + 2H2O
(Реакція нейтралізації:вода є продуктом реакції, оскільки нейтралізація є реакцією між кислотою і основою, що утворює сіль і воду.)
(4.)
А.)Барій сульфат може бути одержаний шляхом реакції розчину барій хлориду з розчином натрій сульфату (так званий метод двох еквівалентів). Рівняння реакції:
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl
Б.)Цинк хлорид може бути одержаний шляхом реакції цинку з хлоридною кислотою.
Рівняння реакції:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
(5.)
Перші два рівняння показують кислотні властивості сульфатної кислоти, а наступні два - її окислювачі:
1.)Сульфатна кислота реагує з металом цинком, щоб утворити сіль і виділити водню:
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2↑
Ця реакція належить до типу реакції кислоти з металом.
2.)Сульфатна кислота реагує з гідроксидом натрію, щоб утворити натрій сульфат та воду:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Ця реакція належить до типу реакції кислоти з основою.
3.)Сульфатна кислота може бути використана для окиснення деяких речовин. Наприклад, вона може окиснювати залізні сполуки до іонів заліза (III):
FeSO4 + H2SO4 + [O] → Fe2(SO4)3 + H2O
Ця реакція належить до типу реакції окиснення.
4.)Сульфатна кислота може бути для окиснення органічних сполук, наприклад, карбонових кислот. Наприклад, у реакції з метанольною кислотою, вона може окиснити карбонову кислоту до вищого окиснення:
CH3COOH + H2SO4 + [O] → CH3COOH + H2O
Ця реакція також належить до типу реакції окиснення.
(6.)
а) Хлоридна кислота взаємодіє та реагує з алюмінієвим оксидом та магнієвим оксидом:
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O
Хлоридна кислота не реагує з нітроген(IV) оксидом.
б.)Хлоридна кислота взаємодіє з карбон(II) оксидом та кальцієвим оксидом:
CO + 2HCl → H2O + CO2↑
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Хлоридна кислота не реагує з ферум(III) оксидом.
(7.)
а) KClO3 → O2 → ZnO → ZnCl2
Це є три реакції:
1.)Розклад калій хлорату за допомогою нагрівання: 2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
(тип реакції - розклад)
2.)Окиснення цинку киснем: 2Zn + O2 → 2ZnO
(тип реакції - окиснення)
3.)Реакція з цинковим хлоридом: ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
(тип реакції - кислотно-основна нейтралізація)
(Б.)Al → Al2O3 → AlCl3 → Al2(SO4)3
Також,послідовність трьох реакцій:
1.)Окиснення алюмінію киснем у повітрі:
4Al + 3O2 → 2Al2O3
(тип реакції - окиснення)
2.)Реакція алюміній оксиду з хлоридною кислотою:
Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
(тип реакції - кислотно-основна нейтралізація)
3.)Реакція алюміній хлориду з сульфатною кислотою:
2AlCl3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6HCl
(тип реакції - кислотно-основна нейтралізація)
(В.)H2O → O2 → CO2 → H2CO3
Також,послідовність трьох реакцій:
1.)Розклад води на кисень і водень за допомогою струму:
2H2O → 2H2↑ + O2↑
(тип реакції - розклад)
(2.)Окиснення кисню вуглецем:
C + O2 → CO2
(тип реакції - окиснення)
(3.)Розчинення діоксиду вуглецю у воді:
CO2 + H2O → H2CO3
(тип реакції - кислотно-основна нейтралізація)