Question

Две электролитические ванны с растворами AgNU3 и CUs04 соелинены послеловательно. Какая масса m2 мели вылелится
за время, в течение которого выделилась масса ml = 180 мг серебра?

Answer 1

Ответ:

Дано:

m1 = 180 мг = 180·10-6 кг      

Z Ag = 1

Z Cu = 2                      

m2 - ?  

-------------------------------------------------------------------

Масса вещества, выделившегося при электролизе,

m=KIt=Kq

где q – количество электричества, прошедшего через электролит, К – электрохимический эквивалент

K=$\frac{1}{F}$$\frac{A}{Z}$

где А – молярная масса, Z – валентность, F = 96,48456·103 Кл/моль – постоянная Фарадея.

-----------------------------------------------------------------------------

Тогда  для серебра:

$K_{Ag}$=$\frac{1}{F} \frac{A}{Z}$=$\frac{1}{96,48456*10^{3} }$*$\frac{108*10^{-3} }{1}$=1.12*$10^{-5}$ Кг/Кл

Для меди:

$K_{Cu}$=$\frac{1}{F} \frac{A}{Z}$=$\frac{1}{96,48456*10^{3} }$*$\frac{64*10^{-3} }{2}$=331,66$*10^{-9}$

Отсюда произведение время на ток:

$tI=\frac{m_{1} }{Kx_{Ag} }$

$m_{2} =K_{Cu} tI=K_{Cu} \frac{m_{1} }{K_{Ag} } =331,66*10^{-9} *\frac{180*10^{-5} }{1,12*10^{-5}} =5,33*10^{-5}$ кг

Ответ: ${5,33*10^{-5} }$ кг