ПОМОГИТЕ СРОЧНО
Задача 2. Обчисліть об'єм амоніаку(NH3) масою 150 г за кімнатної температури
Ответы
Ответ: для розв'язання цієї задачі, ми можемо скористатися формулою ідеального газу:
PV = nRT,
де P - тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини, R - універсальна газова стала, T - температура газу.
Оскільки у нас є маса NH3, а не його кількість, спочатку ми мусимо використати молярну масу, щоб перетворити масу в кількість:
m(NH3) = n(NH3) * M(NH3),
де m - маса, n - кількість речовини, M - молярна маса.
M(NH3) = 14.01 г/моль + 3 * 1.01 г/моль = 17.03 г/моль.
Отже, кількість NH3:
n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 150 г / 17.03 г/моль ≈ 8.81 моль.
Тепер ми можемо обчислити об'єм NH3 за кімнатної температури (приблизно 298 К або 25 °C). У кімнатних умовах тиск становить близько 1 атм:
P = 1 атм = 101325 Па.
Тоді формула ідеального газу може бути переписана як:
V = nRT / P.
Підставляємо наші значення:
V = 8.81 моль * 8.31 Дж/(моль*К) * 298 К / 101325 Па ≈ 0.205 м3.
Отже, об'єм амоніаку масою 150 г за кімнатної температури приблизно дорівнює 0.205 м3.
Объяснение: Ця задача полягає в обчисленні об'єму амоніаку за заданої маси та температури. Для розв'язання цієї задачі ми використали формулу ідеального газу, яка дозволяє зв'язати кількість речовини газу з його тиском, температурою та об'ємом.
У цій задачі спочатку ми перетворили задану масу амоніаку на кількість речовини за допомогою молярної маси амоніаку. Потім ми використали цю кількість речовини та задану температуру, щоб обчислити об'єм за допомогою формули ідеального газу.
У цій формулі R - це універсальна газова стала, яка має однакове значення для всіх ідеальних газів і дорівнює близько 8.31 Дж/(моль*К). P - це тиск газу, V - об'єм газу, n - кількість речовини, T - температура газу.
Отже, розв'язуючи цю задачу, ми використали основні концепції хімії, зокрема молярну масу, формулу ідеального газу та одиниці вимірювання газових величин.