Question

Обчислити обיєм розчину сульфатної кислоти (H2SO4) густиною 1,840 г/см3 та масовою часткою 96 %, необхідний для приготування 2 л розчину масової концентрації 1,92 г/л

Answer 1

Ответ:

Объяснение:Дано:                                                     m (Al(OH)3) = 39 г           w р-ра(H2SO4) = 18 % ρ р-ра (H2SO4) = 1,127 г \ млНайти:V р-ра(H2SO4)Вычислим массу серной кислоты:39 г                  х г2Al(OH)3  + 3H2SO4 =  Al2(SO4)3 +  6H2O 156 г              294  г39  г   ---   х г156 г  ---  294 гх = 39 г ∙ 294 г\156 г = 73,5 гВычислим массу раствора серной кислоты:m(р-ра) H2SO4  = m(H2SO4) ∙100%\ w(р-ра) H2SO4  m(р-ра) H2SO4  = 73,5 г ∙ 100%\18% = 408,3 гm(р-ра) H2SO4  = ρ р-ра (H2SO4) ∙ V(H2SO4)V(H2SO4) = m(р-ра) H2SO4  \ ρ р-ра (H2SO4) =  408,3 г\1,127 г \ мл = 362,3 лОтвет: Vр-ра(H2SO4) =  362,3 л