Question

Визначити формулу речовини, що містить 14,12%
Карбону, 2,35% Гідрогену та 83,53% Хлору. Відносна
густина парів цієї речовини за воднем 42,5.

Answer 1

Для визначення формули речовини потрібно використовувати відносні атомні маси елементів та їх відсоткові вміст у сполуці.

Визначимо масові частки кожного елемента у речовині:

Карбон: 14,12 г на 100 г речовини

Гідроген: 2,35 г на 100 г речовини

Хлор: 83,53 г на 100 г речовини

Переведемо масові частки у кількісні частки (у молях) відповідних елементів, використовуючи їх відносні атомні маси:

Карбон: 14,12 / 12,01 = 1,17 моль

Гідроген: 2,35 / 1,01 = 2,33 моль

Хлор: 83,53 / 35,45 = 2,35 моль

Отримані кількісні частки елементів мають прості числові співвідношення, що дозволяє записати емпіричну формулу речовини:

CHCl

Щоб визначити молекулярну формулу, потрібно знати молекулярну масу речовини. Молекулярна маса розраховується як сума атомних мас усіх атомів у молекулі:

M = 12,01 + 1,01 + 35,45 = 48,47 г/моль

З використанням відношення відносної густиною пару цієї речовини до відносної густиною пару водню (яка дорівнює 1) можна обчислити кількість молекул у одиниці об'єму (наприклад, у 1 л) і знайти молекулярну формулу, якщо відома емпірична формула:

Отримана емпірична формула CHCl має молекулярну масу 48,47 г/моль, що дозволяє обчислити кількість молекул у 1 л пару при 100 градусах Цельсія і тиску 1 атмосфери:

n/V =