помогите по химииии ПОЖАЛУЙСТА
Ответы
Ответ:
Схема реакции аммиака с гидроксидом натрия и хлоридом аммония выглядит так:
NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O
Это реакция обмена, при которой выделяется аммиак в газообразном состоянии. Для того, чтобы составить уравнение реакции, нужно сбалансировать количество атомов каждого элемента в левой и правой частях. В данном случае уравнение уже сбалансировано, так как количество атомов каждого элемента равно по обе стороны.
Для того, чтобы определить объем выделившегося аммиака, нужно использовать закон сохранения массы и молярные массы веществ. По закону сохранения массы масса реагентов равна массе продуктов:
m(NH4Cl) + m(NaOH) = m(NH3) + m(NaCl) + m(H2O)
По условию задачи в реакцию вступило 8 г гидроксида натрия. Молярная масса гидроксида натрия равна 40 г/моль. Значит, количество вещества гидроксида натрия равно:
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 8 / 40 = 0,2 моль
По уравнению реакции видно, что на одну молекулу гидроксида натрия приходится одна молекула хлорида аммония и одна молекула аммиака. Значит, количество вещества хлорида аммония и аммиака также равно 0,2 моля.
Молярная масса хлорида аммония равна 53,5 г/моль. Значит, масса хлорида аммония равна:
m(NH4Cl) = n(NH4Cl) * M(NH4Cl) = 0,2 * 53,5 = 10,7 г
Молярная масса аммиака равна 17 г/моль. Значит, масса аммиака равна:
m(NH3) = n(NH3) * M(NH3) = 0,2 * 17 = 3,4 г
Подставляя эти значения в закон сохранения массы, получаем:
10,7 + 8 = 3,4 + m(NaCl) + m(H2O)
Отсюда находим суммарную массу хлорида натрия и воды:
m(NaCl) + m(H2O) = 10,7 + 8 - 3,4 = 15,3 г
Для того, чтобы найти объем выделившегося аммиака, нужно использовать уравнение состояния идеального газа:
pV = nRT
где p - давление газа (в Па), V - объем газа (в м3), n - количество вещества газа (в моль), R - универсальная газовая постоянная (8,31 Дж/(моль*К)), T - температура газа (в К).
По условию задачи давление газа равно нормальному атмосферному давлению, то есть 101325 Па. Температура газа не указана в задаче, поэтому можно считать, что она равна нормальной температуре, то есть 273 К. Количество вещества аммиака мы уже нашли ранее и оно равно 0,2 моля. Подставляя эти значения в уравнение состояния идеального газа, получаем:
101325 * V = 0,2 * 8,31 * 273
Отсюда находим объем аммиака:
V = (0,2 * 8,31 * 273) / 101325
V ≈ 0,0045 м3
Это объем аммиака в метрах кубических. Чтобы перевести его в литры, нужно умножить на 1000:
V ≈ 0,0045 * 1000
V ≈ 4,5 л
Ответ: объем выделившегося аммиака при нормальных условиях равен примерно 4,5 литрам.
Объяснение: