Question

СРОЧНО!!!

Рассчитать объем кислорода, необходимого для полного сжигания 89.6л метана

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

H4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полного сжигания одного моля метана требуется два моля кислорода. Следовательно, чтобы определить объем кислорода, необходимого для сжигания 89.6 л метана, нужно выполнить следующие шаги:

1. Найти количество молей метана в 89.6 л при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

n = V / Vm = 89.6 / 24 = 3.73 моль

где V - объем газа, Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль).

2. Рассчитать количество кислорода, необходимого для полного сжигания метана:

Для одного моля CH4 требуется два моля O2.

Следовательно, для реакции с тремя сотнями семидесяти трех тысячными молей CH4 потребуется:

nO2 = 2 × nCH4 = 7.46 моль

3. Рассчитать объем кислорода при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V_O2 = n_O2 × Vm = 7.46 × 22.4 = 167 л

Ответ: Для полного сжигания 89.6 л метана при стандартных условиях необходимо 167 л кислорода.

Answer 2

Дано:

V(CH4) = 89,6 л​

Найти:

V(O2) - ?

Решение:

1) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O;

2) V(O2) = V(CH4) * 2 = 89,6 * 2 = 179,2 л.

Ответ: Объем O2 составляет 179,2 л.