Question

Задание 1

Задача. Сколько граммов азотной кислоты требуется для получения 456 г нитрата аммония из аммиака, если выход продукта реакции составляет 95 % от теоретически возможного?



Задание 2

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
P → X → H3PO4 → NaH2PO4

Выберите окислительно-восстановительную реакцию, обозначьте степени окисления элементов и укажите окислитель и восстановитель. Дайте характеристику этой реакции с точки зрения различных классификаций.

Answer 1

Объяснение:

задания 1 NH3+HNO3=NH4NO3

n(NH4NO3)=5.7moll

n(NH4NO3)=6moll

n(HNO3)=6moll m HNO3=378gram

задания 2

HNO3(Konc)+P=H3PO4+NO2+H2O