Дослідним шляхом доведіть, що етанова кислота є сильнішим електролітом, ніж карбонатна кислота.
У звіті зазначте хід проведення досліду, спостережувані зміни, рівняння
реакцій у молекулярно-йонній формі.
Ответы
Підготування розчинів:
Для дослідження провідності розчинів потрібно підготувати розчини етанової та карбонатної кислоти однакової концентрації. Наприклад, можна розчинити по 1 граму кожної кислоти в 100 мл дистильованої води.
Вимірювання провідності розчинів:
Для вимірювання провідності розчинів можна використовувати провідність електроліту (провідність розчину, у якому досліджують електроліти) та провідність дистильованої води (провідність розчину, в якому досліджують дистильовану воду, яка є практично безелектролітною).
З метою економії часу, можна використати цифровий мікроскоп, який може працювати як провідністьметр. Для цього треба внести відповідний електрод в розчин та виміряти провідність.
Спостереження та аналіз результатів:
В результаті провідності карбонатної кислоти буде набагато меншою, ніж етанової кислоти. Це пояснюється тим, що карбонатна кислота дисоціює на H+ та HCO3- і її дисоціаційна ступінь досить низька. У свою чергу, етанова кислота дисоціює на H+ та CH3COO- і має більш високу дисоціаційну ступінь.
Реакції у молекулярно-йонній формі:
Етанова кислота:
CH3COOH ↔ CH3COO- + H+
Карбонатна кислота:
H2CO3 ↔ H+ + H