Є розчин магній хлориду з концентрацією 0,3н. З нього треба отримати розчин з молярною концентрацією 0,1 моль/л обемом 200 мл. Обчисліть обєм вихідного розчину магній хлориду і води, які необхідно змішати для отримання другого розчину.
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Для розв’язання цієї задачі використаємо формулу для розрахунку розчину з заданою молярною концентрацією:
c = n / V
де c - молярна концентрація, n - кількість речовини, V - об’єм розчину.
Нас цікавить кількість речовини, яку необхідно взяти з вихідного розчину, тому перепишемо формулу, виражаючи n:
n = c * V
Для обчислення кількості магній хлориду, яку необхідно взяти з вихідного розчину, використаємо формулу:
n(MgCl2) = c * V
n(MgCl2) = 0,1 * 0,2
n(MgCl2) = 0,02 моль
Тепер розрахуємо масу магній хлориду, яку необхідно взяти з вихідного розчину. Для цього скористаємось молярною масою:
M(MgCl2) = 24,31 + 2 * 35,45 = 95,21 г/моль
m(MgCl2) = n(MgCl2) * M(MgCl2)
m(MgCl2) = 0,02 * 95,21
m(MgCl2) = 1,9 г
Тепер розрахуємо, який об’єм вихідного розчину ми повинні взяти, щоб дістати необхідну кількість магній хлориду. Спочатку знайдемо кількість розчину, яка містить 1 г магній хлориду:
n(MgCl2) = m(MgCl2) / M(MgCl2)
n(MgCl2) = 1 / 95,21
n(MgCl2) ≈ 0,01 моль
Тепер знайдемо об’єм такого розчину, використовуючи формулу:
V = n / c
V = 0,01 / 0,3
V ≈ 0,033 л = 33 мл
Отже, нам потрібно взяти 1,9 г магній хлориду з 33 мл вихідного розчину з концентрацією 0,3н і долити води до об’єму 200 мл.