Question

Допоможіть будь ласка.
Яку масу розчину сульфатної кислоти (w=96%) можна отримати із 1 кг піриту, що містить 72% FeS2, якщо вихід кислоти складає 89% від теоретично можливого?

Answer 1

Ответ:

Розглянемо реакцію отримання сульфатної кислоти з піритом:

FeS2 + 7O2 + 2H2O → Fe2(SO4)3 + 2H2SO4

За реакцією виділяється дві молекули сульфатної кислоти на одну молекулу піриту. Таким чином, теоретичний вихід кислоти дорівнює:

(1 кг / 120.2 г/моль) * (2 моля / 1 моль) * (98 г/моль) = 16.3 кг

Оскільки вихід кислоти складає 89%, то фактично можна отримати:

16.3 кг * 0.89 = 14.5 кг H2SO4

Для визначення маси розчину сульфатної кислоти, потрібно врахувати її масову частку в розчині. Для цього скористаємося формулою:

w(H2SO4) = (m(H2SO4) / m(розчину)) * 100%

Підставляємо дані в формулу і отримуємо:

96% = (м(H2SO4) / 1000 г) * 100%

м(H2SO4) = 960 г

Отже, маса розчину сульфатної кислоти становить 960 г.

Объяснение: