Question

1(-вычислите массу фосфора и объём кислорода при н.у если в результате реакции между ними образовалась 42,6 г оксид фосфора (5)
2) вычислите массу кислорода образовавшейся при разложении 44,3 г оксида ртути2) вычислите массу кислорода образовавшейся при разложении 44,3 г оксида ртути

Answer 1

Сначала необходимо определить количество моль оксида фосфора:

P4 + 5O2 -> 2P2O5

Молярная масса P2O5 = 2 x молярная масса P + 5 x молярная масса O = 2 x 31 г/моль + 5 x 16 г/моль = 142 г/моль

Количество моль P2O5 = масса P2O5 / молярная масса P2O5 = 42,6 г / 142 г/моль = 0,3 моль

Так как реакция идет между фосфором и кислородом в соотношении 1:5, то количество моль кислорода равно 1,5 моль (5 x 0,3 моль).

Масса кислорода при н.у. равна:

m(O2) = n(O2) x M(O2) = 1,5 моль x 32 г/моль = 48 г

Объём кислорода при н.у. можно вычислить по уравнению состояния идеального газа:

V(O2) = n(O2) x RT/P = 1,5 моль x 8,31 Дж/моль·К x 273 К / 101325 Па = 0,034 м3 (34 л)

Оксид ртути (II) разлагается на ртуть и кислород:

2HgO -> 2Hg + O2

Масса кислорода, образовавшегося при разложении 44,3 г оксида ртути (II), равна массе кислорода, соответствующей количеству моль оксида ртути (II):

n(HgO) = m(HgO) / M(HgO) = 44,3 г / (2 x 200,59 г/моль) = 0,11 моль

n(O2) = n(HgO) = 0,11 моль

m(O2) = n(O2) x M(O2) = 0,11 моль x 32 г/моль = 3,52 г