Масова частка елемента IIIA групи у вищому оксиді становить 31,43%. Визначте елемент і запишіть електронну формулу визначеного елемента. пожалуйста помогите
Ответы
Ответ:
Объяснение: Елемент IIIA групи періодичної системи включає бор (B), алюміній (Al), галій (Ga), індій (In) та талій (Tl).
Масова частка елемента IIIA групи у вищому оксиді становить 31,43%. Це означає, що з 100 грамів вищого оксиду, 31,43 грамів становить елемент IIIA групи.
Масова частка кисню в цьому оксиді буде рівна 100% - 31,43% = 68,57%.
Оскільки масова частка кисню у вищому оксиді перевищує масову частку елемента IIIA групи, то можна зробити висновок, що це не є оксидом бору (B), оскільки в ньому масова частка бору перевищує масову частку кисню.
Алюміній (Al), галій (Ga), індій (In) та талій (Tl) утворюють багато різних оксидів, але у більшості з них масова частка кисню перевищує масову частку елемента IIIA групи. Тому потрібно перевірити масові співвідношення вищих оксидів цих елементів.
Наприклад, у найвищому оксиді алюмінію - триалюмінаті - масова частка алюмінію становить 29,5%, а масова частка кисню - 70,5%. Це означає, що алюміній може бути елементом IIIA групи у вищому оксиді з масовою часткою елемента IIIA групи 31,43%.
Таким чином, елементом IIIA групи у вищому оксиді може бути алюміній (Al).