Question

2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3 Cl2=2,13g FeCl3-?

Answer 1

Ответ:

Знайдемо молярну масу FeCl3:

FeCl3 = 1 x 55.85 + 3 x 35.45 = 162.2 г/моль

Знайдемо кількість молей FeCl3:

n = m/M = 2.13 г / 162.2 г/моль = 0.0131 моль

Використовуючи стехіометрію, знайдемо кількість молей Cl2, яка потрібна для утворення 0.0131 моль FeCl3:

2 моль Fe : 3 моль Cl2 = 0.0131 моль FeCl3 : x

x = 0.0197 моль Cl2

Знайдемо масу Cl2, яка потрібна для утворення 0.0131 моль FeCl3:

молярна маса Cl2 = 2 x 35.45 = 70.90 г/моль

m = nM = 0.0197 моль x 70.90 г/моль = 1.40 г Cl2

Отже, для утворення 2.13 г FeCl3 потрібно 1.40 г Cl2. Оскільки ми мали 2.13 г FeCl3, але лише 1.40 г Cl2, то Cl2 є обмежуючим реагентом. За рівнянням реакції, 2 м

Answer 2

Ответ:

Я все покроково росписав у поясненні нижче. Завдання доволі не просте.

Объяснение:

Спочатку, ми повинні знайти кількість моль Cl2, використовуючи його масу та молярну масу:

n(Cl2) = m(Cl2) / M(Cl2)

n(Cl2) = 2.13 г / 70.9 г/моль

n(Cl2) = 0.03 моль

Так як рівняння збалансоване відносно Fe та Cl2 у співвідношенні 2:3, то ми повинні використовувати коефіцієнт 2 перед Fe для збалансування реакції.

Таким чином, ми можемо визначити кількість моль Fe, яка реагує з Cl2:

n(Fe) = n(Cl2) * (2 mol Fe / 3 mol Cl2)

n(Fe) = 0.03 моль * (2/3)

n(Fe) = 0.02 моль

Ну і нарешті ми можемо використовувати коефіцієнт перед FeCl3 у збалансованому рівнянні для визначення кількості моль FeCl3, яка утворюється:

n(FeCl3) = n(Fe) * (2 mol FeCl3 / 2 mol Fe)

n(FeCl3) = 0.02 моль * 2

n(FeCl3) = 0.04 моль

Нарешті, ми можемо визначити масу FeCl3, використовуючи його кількість моль та молярну масу:

m(FeCl3) = n(FeCl3) * M(FeCl3)

m(FeCl3) = 0.04 моль * 162.2 г/моль

m(FeCl3) = 6.49 г

Відповідь: 2,13 г FeCl3 утворюється від реакції 2 молей Fe з 3 молями Cl2.