Обчисліть об’єм розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 16% (ρ = 2,12 г/мл), необхідний для повної нейтралізації 30 г нітратної кислоти.
(Вычислите объем раствора калий гидроксида с массовой долей щелочи 16% (ρ = 2,12 г/мл), необходимый для полной нейтрализации 30 г нитратной кислоты.)
Ответы
Для розрахунку об'єму розчину калій гідроксиду (KOH), необхідного для нейтралізації нітратної кислоти (HNO₃), спочатку знайдемо кількість моль обох речовин.
Молярна маса HNO₃ = 1 (H) + 14 (N) + 48 (O₃) = 63 г/моль
Молярна маса KOH = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль
Кількість моль HNO₃ = маса HNO₃ / молярна маса HNO₃ = 30 г / 63 г/моль ≈ 0,476 моль
Кількість моль KOH = 0,476 моль (так як реакція 1:1)
Маса KOH = кількість моль KOH * молярна маса KOH = 0,476 моль * 56 г/моль ≈ 26,656 г
Тепер знайдемо об'єм розчину KOH:
Маса розчину KOH = маса KOH / масова частка лугу = 26,656 г / 0,16 ≈ 166,6 г
Об'єм розчину KOH = маса розчину KOH / густина розчину = 166,6 г / 2,12 г/мл ≈ 78,6 мл
Отже, для повної нейтралізації 30 г нітратної кислоти потрібно приблизно 78,6 мл розчину калій гідроксиду з масовою часткою лугу 16%.