В промышленности оксид хрома получают из дихромата калия, определить количество оксида хрома (III), которое получится при 44,1г дихромата калия с коксом при высокой температуре, и сколько литров газа (н.у) при этом выделится
Ответы
Ответ:
Для решения задачи необходимо записать сначала балансовое уравнение реакции:
K2Cr2O7 + 4С → 2K2CrO4 + 4СО2
Из уравнения видно, что 1 моль дихромата калия соответствует 1 моль оксида хрома (III). Молярная масса дихромата калия равна 294,19 г/моль.
Таким образом, количество оксида хрома (III), которое получится при 44,1 г дихромата калия:
44,1 г / 294,19 г/моль = 0,15 моль дихромата калия
Следовательно, количество оксида хрома (III), которое получится:
0,15 моль × 1 моль = 0,15 моль оксида хрома (III)
Чтобы найти количество выделенного газа (н.у.), необходимо использовать уравнение идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.
Так как мы не знаем давление газа, но знаем нормальные условия (н.у.), где давление равно 1 атмосфере, можно воспользоваться стандартным значением объема газа при н.у.:
V = nRT/P = (4 моль СО2) × (0,0821 л·атм/моль·К) × (273,15 К) / (1 атмосфера) ≈ 8,32 л
Таким образом, при реакции оксидации дихромата калия 44,1 г с коксом при высокой температуре получится 0,15 моль оксида хрома (III) и выделится приблизительно 8,32 л газа (н.у).