Сколько литров Со2 выделится при действии избытка серной кислоты на 1 литр 10% раствора соды
Ответы
Ответ:
21 л
Объяснение:
Реакция между серной кислотой и натриевым гидроксидом может быть записана следующим образом:
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
Для 1 литра 10% раствора соды, мы можем вычислить количество натриевого гидроксида: 10% раствор соды означает, что на каждый литр раствора приходится 100 грамм соды (Na2CO3). Так как молярная масса Na2CO3 составляет 106 г/моль, то масса Na2CO3 в 1 литре 10% раствора будет равна:
100 г / 106 г/моль = 0,94 моль
Так как в реакции нейтрализации требуется два моля натриевого гидроксида для реагирования с одним молем серной кислоты, то количество натриевого гидроксида будет равно:
2 * 0,94 моль = 1,88 моль NaOH
Теперь мы можем вычислить количество серной кислоты, необходимое для полной нейтрализации: 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями натриевого гидроксида, так что количество молей серной кислоты будет равно половине количества молей натриевого гидроксида:
1,88 моль NaOH / 2 = 0,94 моль H2SO4
Теперь, чтобы вычислить количество выделившегося СО2, мы можем использовать баланс уравнения:
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O + CO2
Каждый моль серной кислоты выделяет один моль СО2, так что количество выделившегося СО2 будет равно количеству молей серной кислоты:
0,94 моль CO2
Теперь мы можем перевести количество молей СО2 в литры, используя стандартные условия (температура 0°C, давление 1 атм):
0,94 моль CO2 * 22,4 л/моль = 21 л CO2
Таким образом, при действии избытка серной кислоты на 1 литр 10% раствора соды выделится приблизительно 21 литр углекислого газа (CO2).