Question

з глюкози добули етанол який нагріли до 145 за наявності концентрованої сульфатної кислоти. Одержали 250 мл рідини яка є продуктом дегідратації спирту (її відносний вихід 70%, густина 0.925 г/мл). Який об'єм етилену можна добути з такої ж маси глюкози​

Answer 1

Ответ:   64.5 г/моль * (0.231 г / 180 г/моль) = 0.083 г

Объяснение:

У реакції дегідратації глюкози утворюється етанол та вода. Рівняння реакції виглядає наступним чином:

C6H12O6 → 2 С2Н5OH + 2 Н2О

Молярна маса глюкози (C6H12O6) дорівнює 180 г/моль. Так як усі реагенти та продукти у рівнянні реакції мають однакову стехіометрію, то маса етанолу, який може бути отриманий з такої ж маси глюкози, дорівнює масі продукту дегідратації спирту.

Об'єм етилену, що можна отримати, можна визначити за допомогою ідеального газового закону:

PV = nRT,

де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини, R - універсальна газова стала, T - температура.

Оскільки ми маємо відносний вихід продукту дегідратації спирту, можемо визначити кількість етанолу, який було отримано з 1 моль глюкози:

n(C2H5OH) = 2 * 70% = 1.4 моль

Тоді маса етанолу, який було отримано з 1 моль глюкози, дорівнює:

m(C2H5OH) = 1.4 * 46.07 г/моль = 64.5 г/моль

Так як маса продукту дегідратації спирту, отриманого з 1 моль глюкози, дорівнює масі етанолу, то ми можемо визначити масу глюкози, яка була використана для отримання 250 мл продукту:

m(C6H12O6) = (250 мл * 0.925 г/мл) / 1000 = 0.231 г

Отже, маса етанолу, який можна отримати з такої ж маси глюкози, дорівнює:

64.5 г/моль * (0.231 г / 180 г/моль) = 0.083 г

Тепер можна визначити об'єм етилену за допомогою ідеального газового закону