Question

обчисліть масу солі яка утвориться внаслідок нейтралізаціі 98 г сульфатноі кислоти калій гідроксидом (у розчині)

Answer 1

Ответ:

112.20 г

Объяснение:

Розглянемо рівняння реакції нейтралізації:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Молярна маса H2SO4 = 2(1.008) + 32.06 + 4(16.00) = 98.08 г/моль

Молярна маса KOH = 39.10 + 16.00 + 1.008 = 56.10 г/моль

За рівнянням реакції видно, що 1 моль H2SO4 нейтралізується 2 молями KOH, отже потрібно розрахувати кількість молів KOH, що реагуватимуть з 98 г H2SO4:

n(H2SO4) = m/M = 98/98.08 = 0.9999 моль (округлимо до 1 моль)

n(KOH) = 2n(H2SO4) = 2 моль

Отже, маса KOH, необхідна для нейтралізації 98 г H2SO4, дорівнює:

m(KOH) = n(KOH) × M(KOH) = 2 × 56.10 = 112.20 г

Після нейтралізації утвориться K2SO4, який не має впливу на масу продукту. Таким чином, маса солі, що утвориться, дорівнює масі KOH, яка була використана, тобто 112.20 г.

Answer 2

Сульфатна кислота (H2SO4) реагує з Калій гідроксидом (KOH) за наступною реакцією:

H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O

Із рівняння видно, що 1 моль H2SO4 зводиться з 2 молями KOH, щоб утворити 1 моль K2SO4 та 2 моля H2O. Тож, спочатку треба визначити скільки молів KOH буде потрібно для нейтралізації 98 г H2SO4.

Крок 1: Знайдіть моларну масу H2SO4:

1 * 2 + 32,1 * 1 + 16 * 4 = 98,1 г / моль

Крок 2: Знайдіть кількість молів H2SO4:

98 г / 98,1 г / моль = 1 моль H2SO4

Крок 3: Виходячи збалансованої реакції, 1 моль H2SO4 потребує 2 молі KOH для нейтралізації. Тож, треба знайти кількість молів KOH:

1 моль H2SO4 * 2 моль KOH / 1 моль H2SO4 = 2 моль KOH

Крок 4: Знайдіть масу KOH:

2 моль KOH * 56,1 г / моль = 112,2 г KOH

Отже, маса солі (K2SO4), яка утвориться, дорівнює масі H2SO4, тобто 98 грамів.