Сделайте хотябы один номер пожалуйста как можно быстрей.
Ответы
5. Для обчислення маси солі CaCO3, що утвориться при взаємодії Ca(OH)2 з вуглекислим газом, спочатку потрібно записати рівняння реакції:
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
З рівняння видно, що одна молекула Ca(OH)2 реагує з однією молекулою CO2, утворюючи одну молекулу CaCO3 та одну молекулу H2O.
Об‘єм вуглекислого газу дорівнює 6,72 л. При нормальних умовах (температура 0 °C і тиск 1 атм) один моль будь-якого газу займає об‘єм 22,4 л. Тому кількість молекул CO2, яка займає об‘єм 6,72 л, можна обчислити за формулою:
n(CO2) = V(CO2) / V0 × N
де V(CO2) - об‘єм CO2, який дорівнює 6,72 л;
V0 - об‘єм 1 моля газу при нормальних умовах, який дорівнює 22,4 л;
N - кількість молекул в 1 молі речовини, яка дорівнює сталій Авогадро, 6,02×10^23 молекул/моль.
n(CO2) = 6,72 / 22,4 × 6,02×10^23 = 1,81×10^23 молекул CO2
Оскільки одна молекула Ca(OH)2 реагує з однією молекулою CO2, то кількість молекул Ca(OH)2, що беруть участь у реакції, дорівнює n(CO2) = 1,81×10^23 молекул.
Молярна маса Ca(OH)2 дорівнює 74,09 г/моль. Отже, маса Ca(OH)2, що беруть участь у реакції, може бути обчислена за формулою:
m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) × M(Ca(OH)2)
де M(Ca(OH)2) - молярна маса Ca(OH)2, яка дорівнює 74,09 г/моль.
Отже, маса Ca(OH)2, що беруть участь у реакції, дорівнює:
m(Ca(OH)2) = 1,81×10^23 × 74,09 = 1,34×10^25 г
З рівняння реакції видно, що за одну молекулу Ca(OH)2 утворюється одна молекула CaCO3. Тому маса CaCO3, яка утвориться при реакції, також дорівнює 1,34×10^25 г.
Молярна маса CaCO3 дорівнює 100,09 г/моль. Отже, масова частка CaCO3 в утвореному розчині може бути обчислена за формулою:
масова частка = маса CaCO3 / маса розчину × 100%
Загальна маса розчину складає 500 г, а маса CaCO3, що утворилась при реакції, дорівнює 1,34×10^25 г. Отже, масова частка CaCO3 в розчині дорівнює:
масова частка = 1,34×10^25 / 500 × 100% = 2,68×10^23 %
Відповідь: масова частка солі CaCO3 в утвореному розчині дорівнює 2,68×10^23 %.