Яку маса етану С2Н6, вступила в реакцію із киснем масою 345 г, якщо під час реакції утворилася вода масою 237г та вуглекислий газ масою 434,6г. Розвʼяжіть задачу, спираючись на закон збереження маси. Напишіть рівняння реакції та розставте коефіцієнти.
Ответы
Ответ:
Відповідь в поясненні
Объяснение:
За законом збереження маси, маса продуктів реакції повинна дорівнювати масі реагентів. Тому, щоб знайти масу етану С2Н6, який вступив у реакцію із киснем, необхідно взяти різницю між загальною масою продуктів та загальною масою реагентів.
Маса води H2O, яка утворилася під час реакції - 237 г.
Маса вуглекислого газу CO2, який утворився під час реакції - 434.6 г.
Маса кисню O2, який брав участь у реакції - 345 г.
Отже,
Загальна маса продуктiв = Мasa H2O + Мasa CO2 = 237 г + 434.6 г = 671.6 г
Загальна массa реагентiв = Мasa С2Н6 + Мasa O2 = Мasa С2Н6 + 345 г
Тепер можемо записати розрахунок:
Мasa С2Н6 = Загальна массa продуктiв - Загальна массa реагентiв
Мasa С2Н6 = 671.6 г - (Мasa С2Н6 + 345 г)
Мasa С2Н6 - Мasa С2Н6 = 671.6 г - 345 г
0.5 * Мasa С2Н6 = 326.6г
Мasa С2Н6 = (326.6г /0.5)
Masa C₂H₆=653.20г
Отже, маса етану C₂H₆, який вступив у реакцію з киснем масою 345 г і утворив воду масою 237 г та вуглекислий газ масою 434.6 г, дорівнює 653.20 г . Рівняння горіння етану: 2C2H6 + 7O2 -> 4CO2 + 6H2O . Об'єми етану і вуглекислого газу співвідносяться як v(С₂Н₆):v(CO₂)=2:4=1:2 .