Question

Обчисліть об'єм вуглекислого газу (н.у.) необхідний для повного перетворення 12 г натрій гідроксиду на натрій карбонат.

Answer 1

Відповідь:

Пояснення:

Х л                          37 г

  СО2            +        Са(ОН)2       =     СаСО3      +       Н2О

n = 1 моль               n = 1 моль

Vm=22,4 л/моль     Mr = 74 г/моль

V = 22,4 л               m = 74 г

Х л СО2     -      37 г Са(ОН)2

22,4 л СО2  -    74 г Са(ОН)2

V(CO2) = 22,4 * 37 / 74 = 11,2 л

Answer 2

Реакція між натрій гідроксидом (NaOH) та вуглекислим газом (CO2) виглядає наступним чином:

NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Західнар чисельність молярних мас таких речовин:

NaOH: 40 г/моль
CO2: 44 г/моль
Na2CO3: 106 г/моль

Маса NaOH, яка задана у завданні, дорівнює 12 г. Щоб перетворити повністю цю масу NaOH на Na2CO3, нам потрібно знайти кількість молей NaOH та відповідну кількість молей CO2.

Кількість молей NaOH:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 12 г / 40 г/моль = 0,3 моль

Оскільки стехіометрія реакції показує, що коефіцієнт перед NaOH дорівнює 1, ми можемо побачити, що для повного перетворення 0,3 моль NaOH потрібно також 0,3 моль CO2.

Кількість газу (н.у.), необхідна для цієї реакції, можна знайти з використанням умовної мольної об'ємної маси (n.у.) вуглекислого газу, яка дорівнює близько 22,4 л/моль:

V(CO2) = n(CO2) * Vm(CO2) = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л

Отже, необхідний об'єм вуглекислого газу (н.у.), що потрібен для повного перетворення 12 г NaOH на Na2CO3, становить близько 6,72 л.