Question

Образец бесцветного газа содержит 9,03×102 молекул и имеет массу 42 г. Вычислите молярную массу этого газа и выберите из предложенных формул формулу этого газа (возможны несколько вариантов) N₂ CO₂ CO NO​

Answer 1

Пошаговое объяснение:

Начнем с расчета молярной массы газа:

Молярная масса = масса / количество вещества = 42 г / 9,03×10²³ молекул

Необходимо определить формулу газа, для этого можно воспользоваться массой одной молекулы и известными молярными массами перечисленных вариантов.

Масса одной молекулы N₂ = 28 г/моль

Масса одной молекулы CO₂ = 44 г/моль

Масса одной молекулы CO = 28 г/моль

Масса одной молекулы NO = 30 г/моль

Теперь можно вычислить отношение массы газа к массе одной молекулы для каждого варианта:

Для N₂: 42 г / (9,03×10²³ молекул × 28 г/моль) ≈ 0,543 моль

Для CO₂: 42 г / (9,03×10²³ молекул × 44 г/моль) ≈ 0,337 моль

Для CO: 42 г / (9,03×10²³ молекул × 28 г/моль) ≈ 0,543 моль

Для NO: 42 г / (9,03×10²³ молекул × 30 г/моль) ≈ 0,621 моль

Исходя из этих результатов, можно сделать вывод, что формула газа - CO или N₂, так как они имеют близкие значения молярных масс и отношений массы газа к массе одной молекулы. Однако, чтобы определить конкретный вариант из двух возможных, дополнительной информации недостаточно.