Определить объём KOH необходимого для полной нейтрализации 500гр 40% раствора Озотной кислоты
Ответы
Для решения этой задачи нам необходимо сначала вычислить количество моля кислоты в 500 граммах 40% раствора Озотной кислоты, затем использовать уравнение реакции нейтрализации кислоты и щелочи, чтобы вычислить количество моля щелочи, необходимой для полной нейтрализации кислоты, а затем использовать молярную массу KOH, чтобы вычислить объем KOH, необходимый для нейтрализации.Шаг 1: Вычислить количество моля кислотыКоличество кислоты в граммах можно вычислить, умножив массу раствора на его концентрацию в долях:масса кислоты = масса раствора * концентрация = 500 г * 0,4 = 200 гМолярная масса HNO3 (Озотная кислота) равна 63 г/моль, поэтому количество моля кислоты можно вычислить, разделив массу кислоты на ее молярную массу:количество моля кислоты = масса кислоты / молярная масса = 200 г / 63 г/моль = 3.17 мольШаг 2: Вычислить количество моля KOH, необходимой для нейтрализации кислотыУравнение реакции нейтрализации кислоты и щелочи выглядит следующим образом:HNO3 + KOH → KNO3 + H2OСогласно уравнению, каждый моль кислоты требует один моль щелочи для полной нейтрализации. Таким образом, количество моля KOH, необходимой для нейтрализации, равно количеству моля кислоты:количество моля KOH = количество моля кислоты = 3.17 мольШаг 3: Вычислить объем KOH, необходимый для нейтрализацииМолярная масса KOH равна 56 г/моль, поэтому количество грамм KOH, необходимое для нейтрализации, равно количеству моля KOH, умноженному на его молярную массу:масса KOH = количество моля KOH * молярная масса KOH = 3.17 моль * 56 г/моль = 177.52 гЧтобы вычислить объем KOH, необходимый для нейтрализации, мы можем разделить массу KOH на его плотность при заданной температур