помогите пожалуйста с химией 716.717
Ответы
Ответ:
716.
а) Для вычисления энергии двойной связи С=С можно воспользоваться уравнением Гесса, согласно которому изменение энергии реакции зависит только от начальных и конечных состояний и не зависит от промежуточных состояний.
Из уравнений реакций видно, что можно выразить энергию образования этилена (С₂Н₄) из метана (СН₄) и водорода (Н₂), и затем вычесть из этого энергию образования метана и удвоенную энергию образования водорода:
СН₄ (r.)+2H₂ (r.) → С₂Н₄ (g.) + 2H₂ (r.)
∆Н° = -311 кДж/моль - 2(-H°(H-H)) + H°(C=C)
где H°(H-H) - энергия связи Н-Н, H°(C=C) - энергия связи С=С.
Известно, что энергия связи С-С равна 337 кДж/моль, а энергия связи Н-Н равна 429,5 кДж/моль. Подставляем данные в формулу:
∆Н° = -311 кДж/моль - 2(-429,5 кДж/моль) + H°(C=C)
H°(C=C) = 2(-429,5 кДж/моль) - ∆Н°
H°(C=C) = 859 - (-311) = 1170 кДж/моль
Таким образом, энергия двойной связи С=С равна 1170 кДж/моль.
б) Аналогичным образом, для вычисления энергии тройной связи С≡С можно выразить энергию образования ацетилена (С₂Н₂) из метана и двух молей водорода, и затем вычесть из этого энергию образования метана и тройную энергию образования водорода:
СН₄ (r.)+3H₂ (r.) → С₂Н₂ (g.) + 2H₂ (r.)
∆Н° = -137 кДж/моль - 3(-H°(H-H)) + H°(C≡C)
Известно, что энергия связи С-С равна 337 кДж/моль, а энергия связи Н-Н равна 429,5 кДж/моль. Подставляем данные в формулу:
∆Н° = -137 кДж/моль - 3(-429,5 кДж/моль) + H°(C≡C)
H°(C≡C) = 3(-429,5 кДж/моль) - ∆Н°
H°(C≡C) = 1289,5 - (-137) = 1426,5 кДж/моль
Таким образом, энергия тройной связи С≡С равна 1426,5 кДж/моль.
717.
Из данных Полинга и Сыркина следует, что энергия химической связи С-О в простых эфирах и спиртах одинакова. Поэтому можно предположить, что энтальпия реакции образования простого эфира из спирта должна быть схожей с энтальпией реакции образования простого эфира из соответствующего алканола.
Для реакции образования метилового эфира (CH3-O-CH3) из метилового спирта (CH3OH) можно записать следующее уравнение:
CH3OH (л.) + CH3OH (л.) → CH3OCH3 (г.) + H2O (г.)
Рассчитаем энтальпию реакции образования метилового эфира из метилового спирта, используя данные об энтальпиях образования реагентов и продуктов:
∆H°rxn = [∆H°f(CH3OCH3) + ∆H°f(H2O)] - 2∆H°f(CH3OH)
где ∆H°f - энтальпия образования соответствующего вещества при стандартных условиях (25°C, 1 атм).
Подставляя известные значения:
∆H°rxn = [-185,4 кДж/моль + (-285,8 кДж/моль)] - 2(-238,7 кДж/моль)
∆H°rxn = -90,8 кДж/моль
Таким образом, энтальпия реакции образования метилового эфира из метилового спирта равна -90,8 кДж/моль.
Объяснение: