очень срочно
Al2(SO4)3+H2O по всем ступеням записать в молекулярном и ионном виде предпологая что гидролиз идёт до конца вычислить константу равновесия в стандартных условиях. помогите пожалуйста отдам 25 балов
Ответы
Чтобы ответить на вопрос: Al2(SO4)3 может гидролизоваться в воде с образованием H2SO4 и Al(OH)3 по следующей реакции:
Al2(SO4)3 + 6H2O -> 3H2SO4 + 2Al(OH)3
Молекулярные и ионные уравнения для каждой стадии следующие:
1)Диссоциация Al2(SO4)3: Al2(SO4)3 (т) -> 2Al+3 (водн.) + 3SO4-2 (водн.)
2)Гидролиз Al+3: Al+3 (водн.) + 3H2O (ж) -> Al(OH)3 (т) + 3H+ (водн.)
3)Гидролиз SO4-2: SO4-2 (водн.) + 2H2O (ж) -> HSO4- (водн.) + OH- (водн.)
4)Автопротолиз воды: 2H2O (ж) -> H3O+ (водн.) + OH- (водн.)
Предполагая, что реакция гидролиза завершается, константу равновесия реакции можно рассчитать, используя выражения для констант равновесия для отдельных стадий:
Kc = [Al(OH)3][H+][HSO4-]/[Al+3][SO4-2][H2O][OH-]^2
В стандартных условиях (25°C, 1 атм, 1 M) активность воды равна 1. Значение константы равновесия при этой температуре не упоминается в данных результатах поиска и должно быть рассчитано на основе известных термодинамических данных. данные для отдельных этапов.