До розчину оцту масою 250 г із масовою часткою кислоти 6% додали розчин натрій карбонату. Обчислити масу солі ( у грамах), що утворилася при цьому.
Ответы
Ответ:
Объяснение:
Спочатку необхідно визначити масу кислоти, що міститься у розчині оцту:
маса кислоти = маса розчину * масова частка кислоти
маса кислоти = 250 г * 0,06 = 15 г
За хімічною реакцією натрій карбонату з оцтом утворюється натрій-оцтанат та вуглекислий газ:
Na2CO3 + 2CH3COOH → 2NaCH3COO + H2O + CO2
Оскільки на один молекулярний еквівалент натрій-оцтанату утворюється один молекулярний еквівалент оцтової кислоти, можна вважати, що кількість молекулярних еквівалентів натрій-оцтанату дорівнює кількості молекулярних еквівалентів оцтової кислоти в початковому розчині.
Тому можна визначити кількість молекулярних еквівалентів натрій-оцтанату за допомогою формули:
молекулярні еквіваленти = маса / молярна маса
Молярна маса натрій-оцтанату складає 82 г/моль, тому маса натрій-оцтанату, яка утворилася при реакції, може бути визначена так:
маса NaCH3COO = (маса CH3COOH / молярна маса CH3COOH) * молярна маса NaCH3COO
маса NaCH3COO = (15 г / 60 г/моль) * 82 г/моль
маса NaCH3COO = 20,5 г
Отже, маса солі, яка утворилася при реакції, дорівнює 20,5 г.